Cronología de la química

Empédocles afirma que todas las cosas están compuestas de cuatro raíces primordiales (que más tarde serían renombradas como stoicheia o elementos ): tierra, aire, fuego y agua, sobre las cuales dos fuerzas cósmicas activas y opuestas , el amor y la discordia, actúan, combinándolas y separándolas en formas infinitamente variadas. ^{[ 2 ]}

Leucipo y Demócrito proponen la idea del átomo, una partícula indivisible de la que está hecha toda la materia. Esta idea es ampliamente rechazada por los filósofos naturales en favor de la visión aristotélica (véase más adelante). ^{[ 3 ] [ 4 ]}

Platón acuña el término « elementos » ( stoicheia ) y en su diálogo Timeo , que incluye una discusión sobre la composición de los cuerpos inorgánicos y orgánicos y es un tratado rudimentario de química, supone que la partícula minúscula de cada elemento tenía una forma geométrica especial: tetraedro (fuego), octaedro (aire), icosaedro (agua) y cubo (tierra). ^{[ 5 ]}

Aristóteles , ampliando las ideas de Empédocles, propone la noción de sustancia como una combinación de materia y forma . Describe la teoría de los Cinco Elementos : fuego, agua, tierra, aire y éter. Esta teoría ha sido ampliamente aceptada en el mundo occidental durante más de 1000 años. ^{[ 6 ]}

Lucrecio publica De Rerum Natura , una descripción poética de las ideas del atomismo . ^{[ 7 ]}

Zósimo de Panópolis escribe algunos de los libros más antiguos que se conocen sobre alquimia , que define como el estudio de la composición de las aguas, el movimiento, el crecimiento, la encarnación y la desencarnación, la extracción de los espíritus de los cuerpos y la unión de los espíritus dentro de los cuerpos. ^{[ 8 ]}

El Secreto de la Creación (en árabe: Sirr al-khalīqa ), una obra enciclopédica anónima sobre filosofía natural atribuida erróneamente a Apolonio de Tiana , registra la versión más antigua conocida de la antigua teoría de que todos los metales están compuestos de diversas proporciones de azufre y mercurio . ^{[ 9 ]} Esta misma obra también contiene la versión más antigua conocida de la Tabla Esmeralda , ^{[ 10 ]} un texto hermético compacto y crípticoque aún hoy comenta Isaac Newton . ^{[ 11 ]}

Las obras árabes atribuidas a Jābir ibn Ḥayyān (en latín: Geber) introducen una clasificación sistemática de las sustancias químicas y proporcionan instrucciones para derivar un compuesto inorgánico ( ácido salicílico o cloruro de amonio ) a partir de sustancias orgánicas (como plantas, sangre y cabello) por medios químicos. ^{[ 12 ]}

Abū Bakr al-Rāzī (en latín: Rhazes), un alquimista persa , realiza experimentos con la destilación de sal amoniaco (cloruro de amonio), vitriolos ( sulfatos hidratados de varios metales) y otras sales , ^{[ 13 ]} lo que representa el primer paso en un largo proceso que finalmente conduciría al descubrimiento de los ácidos minerales en el siglo XIII . ^{[ 14 ]}

Abū al-Rayhān al-Bīrūnī ^{[ 15 ]} y Avicena , ^{[ 16 ]} ambos filósofos persas, niegan la posibilidad de la transmutación de los metales .

Las recetas para la producción de aqua ardens ("agua ardiente", es decir, etanol ) mediante la destilación de vino con sal común comienzan a aparecer en varias obras alquímicas latinas. ^{[ 17 ]}

Robert Grosseteste publica varios comentarios aristotélicos donde expone un marco inicial para el método científico . ^{[ 18 ]}

Los trabajos de Taddeo Alderotti (1223–1296) describen un método para concentrar etanol mediante destilación fraccionada repetida a través de un alambique refrigerado por agua, mediante el cual se podía obtener una pureza de etanol del 90%. ^{[ 19 ]}

San Alberto Magno descubre el arsénico ^{[ 20 ]} y el nitrato de plata . ^{[ 21 ]} También hizo una de las primeras referencias al ácido sulfúrico . ^{[ 22 ]}

Roger Bacon publica Opus Maius , que entre otras cosas propone una forma temprana del método científico y contiene los resultados de sus experimentos con pólvora . ^{[ 23 ]}

Pseudo-Geber , un alquimista anónimo que escribía bajo el nombre de Geber (es decir, Jābir ibn Hayyān, véase más arriba), publica la Summa perfectionis magisterii . Esta obra contiene demostraciones experimentales de la naturaleza corpuscular de la materia que aún serían utilizadas por químicos del siglo XVII como Daniel Sennert . ^{[ 24 ]} Pseudo-Geber es uno de los primeros alquimistas en describir ácidos minerales como el aqua fortis o «agua fuerte» (ácido nítrico, capaz de disolver la plata) y el aqua regia o «agua real» (una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico , capaz de disolver el oro y el platino ). ^{[ 25 ]}

Paracelso desarrolla el estudio de la iatroquímica , una subdisciplina de la alquimia dedicada a prolongar la vida, siendo así la raíz de la industria farmacéutica moderna . También se afirma que fue el primero en usar la palabra "química". ^{[ 8 ]}

Andreas Libavius ​​publica Alchemia , un prototipo de libro de texto de química . ^{[ 26 ]}

Sir Francis Bacon publica La competencia y el avance del aprendizaje , que contiene una descripción de lo que más tarde se conocería como el método científico . ^{[ 27 ]}

Michal Sedziwój publica el tratado alquímico Una nueva luz de la alquimia que proponía la existencia del "alimento de la vida" dentro del aire, reconocido mucho más tarde como oxígeno . ^{[ 28 ]}

Jean Beguin publica el Tyrocinium Chymicum , un libro de texto de química primitivo, y en él dibuja la primera ecuación química de la historia . ^{[ 29 ]}

René Descartes publica Discours de la méthode , que contiene un esbozo del método científico. ^{[ 30 ]}

Publicación póstuma del libro Ortus medicinae de Jan Baptist van Helmont , citado por algunos como una obra de transición fundamental entre la alquimia y la química, y como una influencia importante para Robert Boyle . El libro contiene los resultados de numerosos experimentos y establece una versión temprana de la ley de conservación de la masa . ^{[ 31 ]}

Robert Boyle publica El químico escéptico , un tratado sobre la distinción entre química y alquimia . Contiene algunas de las primeras ideas modernas sobre átomos , moléculas y reacciones químicas , y marca el comienzo de la historia de la química moderna. ^{[ 32 ]}

Robert Boyle propone la ley de Boyle , una descripción basada en experimentos del comportamiento de los gases , específicamente la relación entre presión y volumen . ^{[ 32 ]}

El químico sueco Georg Brandt analiza un pigmento azul oscuro hallado en el mineral de cobre. Brandt demostró que el pigmento contenía un nuevo elemento, posteriormente denominado cobalto . ^{[ 33 ] [ 34 ]}

Joseph Black aísla el dióxido de carbono , al que llamó "aire fijo". ^{[ 35 ]}

Louis Claude Cadet de Gassicourt , mientras investigaba compuestos de arsénico, creó el líquido humeante de Cadet , que más tarde se descubrió que era óxido de cacodilo , considerado el primer compuesto organometálico sintético . ^{[ 36 ]}

Joseph Black formula el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de los cambios de fase . ^{[ 37 ]}

Henry Cavendish descubre el hidrógeno como un gas incoloro e inodoro que arde y puede formar una mezcla explosiva con el aire. ^{[ 38 ]}

Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestley aislaron independientemente el oxígeno, al que Priestley denominó "aire desflogistizado" y Scheele "aire de fuego". ^{[ 39 ] [ 40 ]}

Antoine Lavoisier , considerado "el padre de la química moderna", ^{[ 41 ]} reconoce y nombra el oxígeno, y reconoce su importancia y función en la combustión. ^{[ 42 ]}

Antoine Lavoisier publica Méthode de nomenclature chimique , el primer sistema moderno de nomenclatura química. ^{[ 42 ]}

Jacques Charles propone la ley de Charles , un corolario de la ley de Boyle, que describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas. ^{[ 43 ]}

Antoine Lavoisier publica Traité Élémentaire de Chimie , el primer libro de texto de química moderna. Se trata de un estudio completo de la química moderna (de la época), que incluye la primera definición concisa de la ley de conservación de la masa , y representa así también la fundación de la disciplina de la estequiometría o análisis químico cuantitativo. ^{[ 42 ] [ 44 ]}

Joseph Proust propone la ley de las proporciones definidas , que establece que los elementos siempre se combinan en proporciones pequeñas de números enteros para formar compuestos. ^{[ 45 ]}

Alessandro Volta diseña la primera batería química , fundando así la disciplina de la electroquímica . ^{[ 46 ]}

John Dalton propone la ley de Dalton , que describe la relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que cada uno aporta a la de la mezcla total. ^{[ 47 ]}

Joseph Louis Gay-Lussac descubre que el agua está compuesta por dos partes de hidrógeno y una de oxígeno en volumen. ^{[ 48 ]}

Joseph Louis Gay-Lussac recopila y descubre varias propiedades químicas y físicas del aire y de otros gases, incluyendo pruebas experimentales de las leyes de Boyle y Charles , y de las relaciones entre la densidad y la composición de los gases. ^{[ 49 ]}

John Dalton publica Nuevo sistema de filosofía química , que contiene la primera descripción científica moderna de la teoría atómica y una descripción clara de la ley de las proporciones múltiples . ^{[ 47 ]}

Jöns Jakob Berzelius publica Lärbok i Kemien, en el que propone símbolos y notación química modernos, así como el concepto de peso atómico relativo . ^{[ 50 ]}

Amedeo Avogadro propone la ley de Avogadro , que establece que volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes contienen el mismo número de moléculas. ^{[ 51 ]}

Friedrich Wöhler y Justus von Liebig realizaron el primer descubrimiento y explicación confirmados de los isómeros , denominados previamente por Berzelius. Trabajando con ácido ciánico y ácido fulmínico, dedujeron correctamente que la isomería se debía a diferentes disposiciones de los átomos dentro de una estructura molecular. ^{[ 52 ]}

William Prout clasifica las biomoléculas en sus grupos modernos: carbohidratos , proteínas y lípidos . ^{[ 53 ]}

Friedrich Wöhler sintetiza la urea , estableciendo así que los compuestos orgánicos podían producirse a partir de materias primas inorgánicas, refutando la teoría del vitalismo . ^{[ 52 ]}

Friedrich Wöhler y Justus von Liebig descubren y explican los grupos funcionales y los radicales en relación con la química orgánica. ^{[ 52 ]}

Germain Hess propone la ley de Hess , una formulación temprana de la ley de conservación de la energía , que establece que los cambios de energía en un proceso químico dependen únicamente de los estados de los materiales de partida y del producto, y no de la ruta específica seguida entre ambos estados. ^{[ 54 ]}

Hermann Kolbe obtiene ácido acético de fuentes completamente inorgánicas, refutando aún más el vitalismo. ^{[ 55 ]}

Lord Kelvin establece el concepto de cero absoluto , la temperatura a la que cesa todo movimiento molecular. ^{[ 56 ]}

Louis Pasteur descubre que la forma racémica del ácido tartárico es una mezcla de las formas levógira y dextrógira, aclarando así la naturaleza de la rotación óptica y haciendo avanzar el campo de la estereoquímica . ^{[ 57 ]}

August Beer propone la ley de Beer , que explica la relación entre la composición de una mezcla y la cantidad de luz que absorberá. Basada en parte en trabajos anteriores de Pierre Bouguer y Johann Heinrich Lambert , establece la técnica analítica conocida como espectrofotometría . ^{[ 58 ]}

Benjamin Silliman, Jr. fue pionero en los métodos de craqueo de petróleo , lo que hizo posible toda la industria petroquímica moderna . ^{[ 59 ]}

William Henry Perkin sintetiza el malva de Perkin , el primer tinte sintético. Este se creó como un subproducto accidental de un intento de obtener quinina a partir de alquitrán de hulla . Este descubrimiento es la base de la industria de la síntesis de tintes, una de las primeras industrias químicas exitosas. ^{[ 60 ]}

Friedrich August Kekulé von Stradonitz propone que el carbono es tetravalente, o forma exactamente cuatro enlaces químicos . ^{[ 61 ]}

Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen sentaron las bases de la espectroscopia como método de análisis químico, lo que les llevó al descubrimiento del cesio y el rubidio . Otros investigadores pronto utilizaron la misma técnica para descubrir el indio , el talio y el helio . ^{[ 62 ]}

Stanislao Cannizzaro , retomando las ideas de Avogadro sobre las moléculas diatómicas, compila una tabla de pesos atómicos y la presenta en el Congreso de Karlsruhe de 1860 , poniendo fin a décadas de conflictos sobre pesos atómicos y fórmulas moleculares, y conduciendo al descubrimiento de la ley periódica por Mendeleev. ^{[ 63 ]}

Alexander Parkes exhibe la parkesina , uno de los primeros polímeros sintéticos , en la Exposición Internacional de Londres. Este descubrimiento sentó las bases de la industria moderna de los plásticos . ^{[ 64 ]}

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publica la hélice telúrica, una versión temprana y tridimensional de la tabla periódica de los elementos . ^{[ 65 ]}

John Newlands propone la ley de las octavas, precursora de la ley periódica . ^{[ 65 ]}

Lothar Meyer desarrolla una versión temprana de la tabla periódica, con 28 elementos organizados por valencia . ^{[ 66 ]}

Catón Maximilian Guldberg y Peter Waage , basándose en las ideas de Claude Louis Berthollet , propusieron la ley de acción de masas . ^{[ 67 ] [ 68 ] [ 69 ]}

Johann Josef Loschmidt determina el número exacto de moléculas en un mol , posteriormente denominado constante de Avogadro . ^{[ 70 ]}

Friedrich August Kekulé von Stradonitz, basándose parcialmente en el trabajo de Loschmidt y otros, establece la estructura del benceno como un anillo de seis carbonos con enlaces simples y dobles alternados . ^{[ 61 ]}

Adolf von Baeyer comienza a trabajar en el tinte índigo , un hito en la química orgánica industrial moderna que revoluciona la industria de los tintes. ^{[ 71 ]}

Dmitri Mendeléyev publica la primera tabla periódica moderna, con los 66 elementos conocidos organizados por pesos atómicos. La fortaleza de su tabla radicaba en su capacidad para predecir con precisión las propiedades de elementos aún desconocidos. ^{[ 65 ] [ 66 ]}

Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel , trabajando de forma independiente, desarrollan un modelo de enlace químico que explica los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporciona una causa física para la actividad óptica en compuestos quirales. ^{[ 72 ]}

Josiah Willard Gibbs publica Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas , una recopilación de su trabajo sobre termodinámica y química física que expone el concepto de energía libre para explicar la base física de los equilibrios químicos. ^{[ 73 ]}

Ludwig Boltzmann establece derivaciones estadísticas de muchos conceptos físicos y químicos importantes, incluyendo la entropía y las distribuciones de velocidades moleculares en la fase gaseosa. ^{[ 74 ]}

Svante Arrhenius desarrolla la teoría de iones para explicar la conductividad en electrolitos . ^{[ 75 ]}

Jacobus Henricus van 't Hoff publica Études de Dynamique chimique , un estudio fundamental sobre cinética química . ^{[ 76 ]}

Hermann Emil Fischer propone la estructura de la purina , una estructura clave en muchas biomoléculas, que posteriormente sintetizó en 1898. También comienza a trabajar en la química de la glucosa y azúcares relacionados . ^{[ 77 ]}

Henry Louis Le Chatelier desarrolla el principio de Le Chatelier , que explica la respuesta de los equilibrios químicos dinámicos a las tensiones externas. ^{[ 78 ]}

Eugen Goldstein nombró al rayo catódico , que más tarde se descubrió que estaba compuesto de electrones, y al rayo canal , que más tarde se descubrió que eran iones de hidrógeno positivos que habían sido despojados de sus electrones en un tubo de rayos catódicos . Estos serían posteriormente denominados protones . ^{[ 79 ]}

Alfred Werner descubre la estructura octaédrica de los complejos de cobalto, estableciendo así el campo de la química de coordinación . ^{[ 80 ]}

William Ramsay descubre los gases nobles , que llenan un gran e inesperado hueco en la tabla periódica y dieron lugar a modelos de enlace químico. ^{[ 81 ]}

JJ Thomson descubre el electrón utilizando el tubo de rayos catódicos . ^{[ 82 ]}

Wilhelm Wien demuestra que los rayos canales (corrientes de iones positivos) pueden desviarse mediante campos magnéticos, y que la magnitud de la desviación es proporcional a la relación masa-carga . Este descubrimiento daría lugar a la técnica analítica conocida como espectrometría de masas . ^{[ 83 ]}

Maria Sklodowska-Curie y Pierre Curie aíslan el radio y el polonio de la pechblenda . ^{[ 84 ]}

Ernest Rutherford descubre que la fuente de la radiactividad son los átomos en descomposición; acuña términos para varios tipos de radiación. ^{[ 85 ]}

Mikhail Semyonovich Tsvet inventa la cromatografía , una técnica analítica importante. ^{[ 86 ]}

Hantaro Nagaoka propone un modelo nuclear temprano del átomo, donde los electrones orbitan un núcleo masivo y denso. ^{[ 87 ]}

Fritz Haber y Carl Bosch desarrollan el proceso Haber para la fabricación de amoníaco a partir de sus elementos, un hito en la química industrial con profundas consecuencias en la agricultura. ^{[ 88 ]}

Albert Einstein explica el movimiento browniano de una manera que prueba de forma definitiva la teoría atómica. ^{[ 89 ]}

Leo Hendrik Baekeland inventa la baquelita , uno de los primeros plásticos de éxito comercial. ^{[ 90 ]}

Robert Millikan mide la carga de electrones individuales con una precisión sin precedentes mediante el experimento de la gota de aceite , confirmando que todos los electrones tienen la misma carga y masa. ^{[ 91 ]}

SPL Sørensen inventa el concepto de pH y desarrolla métodos para medir la acidez. ^{[ 92 ]}

Antonius van den Broek propone la idea de que los elementos de la tabla periódica se organizan más adecuadamente por carga nuclear positiva que por peso atómico. ^{[ 93 ]}

La primera Conferencia Solvay se celebró en Bruselas , reuniendo a la mayoría de los científicos más destacados de la época. Las conferencias de física y química se siguen celebrando periódicamente hasta el día de hoy. ^{[ 94 ]}

Ernest Rutherford, Hans Geiger y Ernest Marsden realizan el experimento de la lámina de oro , que demuestra el modelo nuclear del átomo, con un núcleo pequeño, denso y positivo rodeado por una nube electrónica difusa . ^{[ 85 ]}

William Henry Bragg y William Lawrence Bragg proponen la ley de Bragg y establecen el campo de la cristalografía de rayos X , una herramienta importante para dilucidar la estructura cristalina de las sustancias. ^{[ 95 ]}

Peter Debye desarrolla el concepto de dipolo molecular para describir la distribución asimétrica de carga en algunas moléculas. ^{[ 96 ]}

Niels Bohr introduce conceptos de mecánica cuántica a la estructura atómica al proponer lo que ahora se conoce como el modelo atómico de Bohr, donde los electrones existen solo en orbitales estrictamente definidos . ^{[ 97 ]}

Henry Moseley , partiendo de la idea anterior de Van den Broek, introduce el concepto de número atómico para corregir las deficiencias de la tabla periódica de Mendeleev, que se basaba en el peso atómico. ^{[ 98 ]}

Frederick Soddy propone el concepto de isótopos , según el cual los elementos con las mismas propiedades químicas pueden tener diferentes pesos atómicos. ^{[ 99 ]}

JJ Thomson, ampliando el trabajo de Wien, muestra que las partículas subatómicas cargadas pueden separarse por su relación masa-carga, una técnica conocida como espectrometría de masas . ^{[ 100 ]}

Gilbert N. Lewis publica "El átomo y la molécula", la base de la teoría del enlace de valencia . ^{[ 101 ]}

Otto Stern y Walther Gerlach establecen el concepto de espín mecánico cuántico en partículas subatómicas. ^{[ 102 ]}

Gilbert N. Lewis y Merle Randall publican Termodinámica y la energía libre de las sustancias químicas , el primer tratado moderno sobre termodinámica química . ^{[ 103 ]}

Gilbert N. Lewis desarrolla la teoría de pares de electrones de las reacciones ácido - base . ^{[ 101 ]}

Louis de Broglie introduce el modelo ondulatorio de la estructura atómica, basado en las ideas de la dualidad onda-partícula . ^{[ 104 ]}

Wolfgang Pauli desarrolla el principio de exclusión , que establece que no hay dos electrones alrededor de un mismo núcleo que puedan tener el mismo estado cuántico, descrito por cuatro números cuánticos . ^{[ 105 ]}

${\displaystyle H(t)|\psi (t)\rangle =i\hbar {\frac {d}{dt}}|\psi (t)\rangle }$

La ecuación de Schrödinger

1926

Erwin Schrödinger propone la ecuación de Schrödinger , que proporciona una base matemática para el modelo ondulatorio de la estructura atómica. ^{[ 106 ]}

Werner Heisenberg desarrolla el principio de incertidumbre que, entre otras cosas, explica la mecánica del movimiento del electrón alrededor del núcleo. ^{[ 107 ]}

Fritz London y Walter Heitler aplican la mecánica cuántica para explicar el enlace covalente en la molécula de hidrógeno, ^{[ 108 ]} lo que marcó el nacimiento de la química cuántica . ^{[ 109 ]}

Linus Pauling publica las reglas de Pauling , que son principios clave para el uso de la cristalografía de rayos X para deducir la estructura molecular. ^{[ 110 ]}

Erich Hückel propone la regla de Hückel , que explica cuándo una molécula de anillo planar tendrá propiedades aromáticas . ^{[ 111 ]}

Harold Urey descubre el deuterio mediante la destilación fraccionada de hidrógeno líquido. ^{[ 112 ]}

James Chadwick descubre el neutrón . ^{[ 113 ]}

Linus Pauling y Robert Mulliken cuantifican la electronegatividad , ideando las escalas que ahora llevan sus nombres. ^{[ 114 ]}

Wallace Carothers lidera un equipo de químicos en DuPont que inventan el nailon , uno de los polímeros sintéticos de mayor éxito comercial de la historia. ^{[ 115 ]}

Carlo Perrier y Emilio Segrè realizaron la primera síntesis confirmada del tecnecio-97 , el primer elemento producido artificialmente, completando así un hueco en la tabla periódica. Aunque es un tema controvertido, es posible que Walter Noddack y otros lo hayan sintetizado ya en 1925. ^{[ 116 ]}

Eugene Houdry desarrolla un método de craqueo catalítico de petróleo a escala industrial, lo que lleva al desarrollo de la primera refinería de petróleo moderna. ^{[ 117 ]}

Pyotr Kapitsa , John Allen y Don Misener producen helio-4 superenfriado, el primer superfluido de viscosidad cero , una sustancia que muestra propiedades mecánicas cuánticas a escala macroscópica. ^{[ 118 ]}

Otto Hahn y Lise Meitner descubren el proceso de fisión nuclear en el uranio . ^{[ 119 ]}

Linus Pauling publica * La naturaleza del enlace químico* , una recopilación de décadas de trabajo sobre el enlace químico . Es uno de los textos de química moderna más importantes. Explica la teoría de la hibridación , el enlace covalente y el enlace iónico a través de la electronegatividad, y la resonancia como medio para explicar, entre otras cosas, la estructura del benceno . ^{[ 110 ]}

Edwin McMillan y Philip H. Abelson identificaron el neptunio , el elemento transuránico más ligero y el primero en ser sintetizado , que se encuentra en los productos de la fisión del uranio . McMillan fundaría un laboratorio en Berkeley que participaría en el descubrimiento de muchos elementos e isótopos nuevos. ^{[ 120 ]}

Glenn T. Seaborg continúa el trabajo de McMillan en la creación de nuevos núcleos atómicos. Es pionero en el método de captura de neutrones y, posteriormente, en otras reacciones nucleares . Se convertiría en el principal o codescubridor de nueve nuevos elementos químicos y docenas de nuevos isótopos de elementos ya existentes. ^{[ 120 ]}

Robert Burns Woodward y William von Eggers Doering sintetizaron con éxito la quinina . Este logro, caracterizado por el uso de sustancias químicas totalmente artificiales como fuente para el proceso de síntesis, inauguró una era conocida como la "era woodwardiana" o "era química", durante la cual se inventaron numerosos fármacos y productos químicos, así como métodos de síntesis orgánica . Gracias al crecimiento de la industria química, muchos campos, como la industria farmacéutica , experimentaron un gran desarrollo . ^{[ 121 ]}

Felix Bloch y Edward Mills Purcell desarrollan el proceso de resonancia magnética nuclear , una técnica analítica importante para dilucidar estructuras de moléculas, especialmente en química orgánica . ^{[ 122 ]}

Jacob A. Marinsky , Lawrence E. Glendenin y Charles D. Coryell realizan la primera síntesis confirmada de prometio , llenando el último "hueco" en la tabla periódica. ^{[ 123 ]}

Linus Pauling utiliza la cristalografía de rayos X para deducir la estructura secundaria de las proteínas. ^{[ 110 ]}

Alan Walsh es pionero en el campo de la espectroscopia de absorción atómica , un importante método de espectroscopia cuantitativa que permite medir concentraciones específicas de un material en una mezcla. ^{[ 124 ]}

Robert Burns Woodward , Geoffrey Wilkinson y Ernst Otto Fischer descubren la estructura del ferroceno , uno de los descubrimientos fundacionales del campo de la química organometálica . ^{[ 125 ]}

James D. Watson y Francis Crick proponen la estructura del ADN , abriendo la puerta al campo de la biología molecular . ^{[ 126 ]}

Jens Skou descubre la Na⁺/K⁺-ATPasa , la primera enzima transportadora de iones. ^{[ 127 ]}

Max Perutz y John Kendrew utilizan la cristalografía de rayos X para dilucidar la estructura de una proteína , específicamente la mioglobina del cachalote . ^{[ 128 ]}

Neil Bartlett sintetiza hexafluoroplatinato de xenón , demostrando por primera vez que los gases nobles pueden formar compuestos químicos. ^{[ 129 ]}

George Olah observa carbocationes mediante reacciones de superácidos . ^{[ 130 ]}

Richard R. Ernst realiza experimentos que conducirán al desarrollo de la técnica de RMN por transformada de Fourier . Esto aumentaría enormemente la sensibilidad de la técnica y abriría la puerta a la resonancia magnética o RMN. ^{[ 131 ]}

Robert Burns Woodward y Roald Hoffmann proponen las reglas de Woodward-Hoffmann , que utilizan la simetría de los orbitales moleculares para explicar la estereoquímica de las reacciones químicas. ^{[ 125 ]}

Hitoshi Nozaki y Ryōji Noyori descubrieron el primer ejemplo de catálisis asimétrica ( hidrogenación ) utilizando un complejo de metal de transición quiral estructuralmente bien definido . ^{[ 132 ] [ 133 ]}

John Pople desarrolla el programa Gaussian , facilitando enormemente los cálculos de química computacional . ^{[ 134 ]}

Yves Chauvin ofreció una explicación del mecanismo de reacción de las reacciones de metátesis de olefinas . ^{[ 135 ]}

Karl Barry Sharpless y su grupo descubrieron reacciones de oxidación estereoselectivas , incluyendo la epoxidación de Sharpless , ^{[ 136 ] [ 137 ]} la dihidroxilación asimétrica de Sharpless , ^{[ 138 ] [ 139 ] [ 140 ]} y la oxiaminación de Sharpless . ^{[ 141 ] [ 142 ] [ 143 ]}

Harold Kroto , Robert Curl y Richard Smalley descubren los fullerenos , una clase de grandes moléculas de carbono que se asemejan superficialmente a la cúpula geodésica diseñada por el arquitecto R. Buckminster Fuller . ^{[ 144 ]}

Sumio Iijima utiliza la microscopía electrónica para descubrir un tipo de fullereno cilíndrico conocido como nanotubo de carbono , aunque ya se habían realizado trabajos previos en este campo desde 1951. Este material es un componente importante en el campo de la nanotecnología . ^{[ 145 ]}

Primera síntesis total de Taxol por Robert A. Holton y su grupo. ^{[ 146 ] [ 147 ] [ 148 ]}

Eric Cornell y Carl Wieman producen el primer condensado de Bose-Einstein , una sustancia que muestra propiedades mecánicas cuánticas a escala macroscópica. ^{[ 149 ]}