Hispanopedia WikiEl cloruro de calcio es un compuesto inorgánico , una sal con la fórmula química CaCl₂ . Este compuesto es un sólido cristalino blanco a temperatura ambiente y es altamente soluble en agua. La sal se puede obtener neutralizando ácido clorhídrico con hidróxido de calcio .
El cloruro de calcio se encuentra comúnmente como un sólido hidratado con la fórmula genérica CaCl₂ · n H₂O , donde n = 0, 1, 2, 4 y 6. Estos compuestos se utilizan principalmente para el deshielo y el control del polvo. Debido a que la sal anhidra es higroscópica y delicuescente , se utiliza como desecante . [ 10 ]
Historia
El cloruro de calcio fue aparentemente descubierto en el siglo XV, pero no fue estudiado adecuadamente hasta el siglo XVIII. [ 11 ] Históricamente se le llamó " sal amoniacal fija " ( en latín : sal ammoniacum fixum [ 12 ] ) porque se sintetizaba durante la destilación del cloruro de amonio con cal y era no volátil (mientras que el primero parecía sublimarse ); en tiempos más modernos (siglos XVIII-XIX) se le llamó "cloruro de cal" ( en latín : murias calcis, calcaria muriatica [ 12 ] ). [ 13 ]
Usos
Descongelación y descenso del punto de congelación
Al disminuir el punto de congelación del agua, el cloruro de calcio se utiliza para prevenir la formación de hielo y para descongelar . Esta aplicación consume la mayor cantidad de cloruro de calcio. El cloruro de calcio es relativamente inocuo para las plantas y el suelo. Como agente descongelante, es mucho más eficaz a bajas temperaturas que el cloruro de sodio . Cuando se distribuye para este uso, suele presentarse en forma de pequeñas esferas blancas de unos pocos milímetros de diámetro, llamadas gránulos . Las soluciones de cloruro de calcio pueden prevenir la congelación a temperaturas tan bajas como -52 °C (-62 °F) , lo que lo hace ideal para llenar los neumáticos de implementos agrícolas como lastre líquido, mejorando la tracción en climas fríos. [ 14 ]
El cloruro de calcio también se utiliza en deshumidificadores químicos de aire domésticos e industriales . [ 15 ]
Pavimentación de carreteras
La segunda aplicación más importante del cloruro de calcio aprovecha su naturaleza higroscópica y la pegajosidad de sus hidratos; el cloruro de calcio es altamente higroscópico y su hidratación es un proceso exotérmico . Una solución concentrada mantiene una capa líquida sobre la superficie de los caminos de tierra , lo que suprime la formación de polvo. Esta capa líquida retiene las partículas de polvo más finas en el camino, proporcionando una capa amortiguadora. Si estas se dispersan con el viento, el agregado grueso comienza a desplazarse y el camino se deteriora. El uso de cloruro de calcio reduce la necesidad de nivelación hasta en un 50 % y la necesidad de materiales de relleno hasta en un 80 %. [ 16 ]
Alimento
En la industria alimentaria, el cloruro de calcio se emplea frecuentemente como agente reafirmante en conservas de verduras, especialmente en tomates y pepinillos en conserva. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] También se utiliza para reafirmar la cuajada de soja y convertirla en tofu , y para producir un sustituto del caviar a partir de zumos de frutas o verduras . [ 21 ] [ 22 ] [ 23 ] Asimismo, se utiliza para mejorar la textura de otros productos, como manzanas enteras, pimientos picantes enteros, fresas enteras y en rodajas, tomates en dados y melocotones enteros. [ 24 ] [ 25 ]
El efecto reafirmante del cloruro de calcio puede atribuirse a varios mecanismos: [ 24 ]
- La formación de complejos se debe a que los iones de calcio forman complejos de coordinación con la pectina , un polisacárido que se encuentra en la pared celular y la lámina media de los tejidos vegetales.
- Estabilización de la membrana, ya que los iones de calcio contribuyen a la estabilización de la membrana celular.
- Regulación de la presión de turgencia, ya que los iones de calcio influyen en la presión de turgencia celular , que es la presión ejercida por el contenido celular contra la pared celular.
Las propiedades de descenso del punto de congelación del cloruro de calcio se utilizan para ralentizar la congelación del caramelo en las barras de chocolate rellenas de caramelo. Además, se añade frecuentemente a las manzanas en rodajas para mantener su textura. [ 26 ]
En la elaboración de cerveza, a veces se utiliza cloruro de calcio para corregir deficiencias minerales en el agua de elaboración. Afecta el sabor y las reacciones químicas durante el proceso de elaboración, y también puede afectar la función de la levadura durante la fermentación. [ 27 ] [ 28 ] [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ]
En la elaboración del queso , a veces se añade cloruro de calcio a la leche procesada (pasteurizada/homogeneizada) para restablecer el equilibrio natural entre el calcio y la proteína en la caseína . La sal se añade antes del coagulante. [ 32 ]
El cloruro de calcio también se usa comúnmente como electrolito en bebidas deportivas y otras bebidas; como aditivo alimentario usado junto con otras sales inorgánicas, añade sabor al agua embotellada . [ 33 ] [ 34 ]
Se ha estimado que la ingesta media de cloruro de calcio como aditivo alimentario es de160–345 mg/d . [ 35 ] El cloruro de calcio está permitido como aditivo alimentario en la Unión Europea para su uso como agente secuestrante y reafirmante con el número E E509 . [ 36 ]
El cloruro de calcio es generalmente reconocido como seguro (GRAS) por la Administración de Alimentos y Medicamentos de los Estados Unidos. [ 37 ] Su uso en la producción de cultivos orgánicos está generalmente prohibido por el Programa Nacional Orgánico de los Estados Unidos . [ 38 ]
El cloruro de calcio tiene un sabor muy salado y puede causar irritación en la boca y la garganta en altas concentraciones, por lo que generalmente no es la primera opción para la suplementación oral a largo plazo (como suplemento de calcio ). [ 39 ] [ 40 ] El cloruro de calcio es altamente soluble en agua y se absorbe eficientemente en el intestino. [ 41 ]
La disolución del cloruro de calcio en agua es exotérmica; libera energía en forma de calor. Si se ingiere cloruro de calcio sin disolver, esto puede provocar quemaduras en la boca, la garganta, el esófago y el estómago. Se ha informado que la ingestión de grandes cantidades de cloruro de calcio sin disolver produce quemaduras y, en raras ocasiones, necrosis estomacal. [ 42 ] [ 43 ]
El sabor extremadamente salado del cloruro de calcio se utiliza para dar sabor a los encurtidos sin aumentar el contenido de sodio del alimento . [ 44 ]
El cloruro de calcio se utiliza para prevenir la mancha corchosa y la mancha amarga en las manzanas mediante pulverización sobre el árbol durante la última etapa de crecimiento. [ 45 ]
Operaciones de secado en laboratorio y relacionadas
Los tubos de secado suelen rellenarse con cloruro de calcio. Las algas marinas se secan con cloruro de calcio para su uso en la producción de carbonato de sodio . El cloruro de calcio anhidro ha sido aprobado por la FDA como auxiliar de envasado para garantizar la sequedad (CPG 7117.02). [ 46 ]
La sal hidratada se puede secar para su reutilización, pero se disolverá en su propia agua de hidratación si se calienta rápidamente y formará un sólido duro y amalgamado al enfriarse.
fundente de reducción de metales
De forma similar, el CaCl₂ se utiliza como fundente y electrolito en el proceso de electrólisis FFC Cambridge para la producción de titanio , donde garantiza el intercambio adecuado de iones de calcio y oxígeno entre los electrodos.
Uso médico
Las infusiones de cloruro de calcio pueden utilizarse como terapia intravenosa para prevenir la hipocalcemia . [ 47 ] [ 48 ] [ 49 ] [ 50 ] [ 51 ]
El cloruro de calcio es una sal de calcio altamente soluble. Cuando se ingiere por vía oral, se disocia completamente en iones de calcio ( Ca²⁺ ) en el tracto gastrointestinal, lo que resulta en calcio fácilmente biodisponible. La alta concentración de iones de calcio facilita una absorción eficiente en el intestino delgado. [ 41 ] [ 52 ] Sin embargo, el uso de cloruro de calcio como fuente de calcio por vía oral es menos común en comparación con otras sales de calcio debido a posibles efectos adversos como irritación y malestar gastrointestinal. [ 52 ] [ 53 ] [ 54 ]
Al probarlo, el cloruro de calcio presenta un sabor amargo distintivo junto con su sabor salado. El amargor se atribuye a los iones de calcio y su interacción con los receptores del gusto humano: ciertos miembros de la familia TAS2R de receptores del sabor amargo responden a los iones de calcio; se cree que la percepción amarga del calcio es un mecanismo de protección para evitar la ingestión de sustancias tóxicas, ya que muchos compuestos venenosos tienen sabor amargo. Si bien los iones cloruro ( Cl⁻ ) contribuyen principalmente al sabor salado, en concentraciones más altas pueden intensificar la sensación de amargor. La combinación de iones de calcio y cloruro intensifica el amargor general. En concentraciones más bajas, el cloruro de calcio puede tener un sabor predominantemente salado. El sabor salado surge de la naturaleza electrolítica del compuesto, similar al cloruro de sodio (sal de mesa). A medida que aumenta la concentración, el sabor amargo se vuelve más pronunciado: la mayor presencia de iones de calcio potencia la activación de los receptores del amargor. [ 55 ] [ 56 ] [ 57 ]
Otras aplicaciones
El cloruro de calcio se utiliza en mezclas de hormigón para acelerar el fraguado inicial, pero los iones cloruro provocan la corrosión de las barras de acero de refuerzo , por lo que no debe utilizarse en hormigón armado . [ 58 ] La forma anhidra del cloruro de calcio también puede utilizarse para este fin y puede proporcionar una medida de la humedad en el hormigón. [ 59 ]
El cloruro de calcio se incluye como aditivo en plásticos y extintores de incendios , en altos hornos como aditivo para controlar la formación de grumos (aglomeración y adhesión de materiales que impiden que la carga del horno descienda) y en suavizantes de telas como diluyente.
La disolución exotérmica del cloruro de calcio se utiliza en latas autocalentables y almohadillas calefactoras .
El cloruro de calcio se utiliza como endurecedor de agua en el mantenimiento del agua de las bañeras de hidromasaje , ya que un agua con una dureza insuficiente puede provocar corrosión y formación de espuma.
En la industria petrolera , el cloruro de calcio se utiliza para aumentar la densidad de las salmueras libres de sólidos . Esta sal también se emplea para inhibir la expansión de las arcillas en la fase acuosa de los fluidos de perforación de emulsión inversa .
Cloruro de calcio ( CaCl2 ) actúa comomaterial fundente, disminuyendo el punto de fusión, en el proceso Davy para la producción industrial de sodio metálico a través de laelectrólisisNaClfundido.
El cloruro de calcio también se utiliza en la producción de carbón activado .
El cloruro de calcio se puede utilizar para precipitar iones fluoruro del agua en forma de CaF insoluble.2 .
El cloruro de calcio también es un ingrediente utilizado en la cerámica con barbotina . Mantiene las partículas de arcilla en suspensión, de modo que flotan en la solución, lo que facilita su uso en diversas técnicas de moldeo por barbotina.
Para regar las plantas y utilizarlo como fertilizante, se emplea una concentración moderada de cloruro de calcio para evitar una posible toxicidad: Las soluciones de 5 a 10 mM suelen ser eficaces y seguras para la mayoría de las plantas. El rango es de 0,55 a 1,11 g (0,019 a 0,039 oz) de cloruro de calcio anhidro ( CaCl₂ ) por litro de agua o de 1,10 a 2,19 g (0,039 a 0,077 oz ) de cloruro de calcio hexahidratado ( CaCl₂ · 6H₂O ) por litro de agua. [ 60 ] [ 61 ]
El cloruro de calcio dihidratado (20 % en peso) disuelto en etanol (95 % ABV) se ha utilizado como esterilizante para animales machos. La solución se inyecta en los testículos del animal. En el plazo de un mes, la necrosis del tejido testicular produce la esterilización. [ 62 ] [ 63 ]
Los productores de cocaína en Colombia importan toneladas de cloruro de calcio para recuperar solventes que están en la Lista Roja de la JIFE y están sujetos a un control más estricto. [ 64 ]
Peligros
Aunque la sal no es tóxica en pequeñas cantidades cuando está húmeda, las propiedades fuertemente higroscópicas del cloruro de calcio no hidratado presentan algunos riesgos. El compuesto puede actuar como irritante al resecar la piel húmeda. El cloruro de calcio sólido se disuelve exotérmicamente y puede causar quemaduras en la boca y el esófago si se ingiere. La ingestión de soluciones concentradas o productos sólidos puede provocar irritación o ulceración gastrointestinal . [ 65 ]
El consumo de cloruro de calcio puede provocar hipercalcemia . [ 66 ]
Propiedades
El cloruro de calcio se disuelve en agua, produciendo cloruro y el complejo acuoso [ Ca(H₂O ) ₆ ] ²⁺ . De esta manera, estas disoluciones son fuentes de iones calcio y cloruro libres. Esta descripción se ilustra con el hecho de que estas disoluciones reaccionan con fuentes de fosfato para dar un precipitado sólido de fosfato de calcio .
- 3 CaCl 2 + 2 PO 3− 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl −
El cloruro de calcio presenta una entalpía de disolución muy elevada , evidenciada por el considerable aumento de temperatura que se produce al disolver la sal anhidra en agua. Esta propiedad es la base de su aplicación a gran escala.
Las soluciones acuosas de cloruro de calcio tienden a ser ligeramente ácidas debido a la influencia de los iones cloruro en la concentración de iones hidrógeno en el agua. La ligera acidez de las soluciones de cloruro de calcio se debe principalmente al aumento de la fuerza iónica de la solución, lo que puede influir en la actividad de los iones hidrógeno y disminuir ligeramente el pH . El pH del cloruro de calcio en solución acuosa es el siguiente: [ 67 ] [ 68 ]
El cloruro de calcio fundido puede someterse a electrólisis para producir calcio metálico y gas cloro :
- CaCl₂ → Ca + Cl₂
Preparación
En gran parte del mundo, el cloruro de calcio se obtiene de la piedra caliza como subproducto del proceso Solvay , que sigue la reacción neta que se muestra a continuación: [ 10 ]
- 2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2
El consumo norteamericano en 2002 fue de 1.529.000 t (3,371 × 10⁹ lb ) . [ 35 ] : 11 En EE. UU., la mayor parte del cloruro de calcio se obtiene mediante purificación a partir de salmuera . Al igual que con la mayoría de los productos de sal a granel, suelen aparecer cantidades traza de otros cationes de los metales alcalinos y alcalinotérreos ( grupos 1 y 2) y otros aniones de los halógenos ( grupo 17). [ 10 ]
Aparición
El cloruro de calcio se presenta como los raros minerales evaporíticos sinjarita (dihidrato) y antarcticita (hexahidrato). [ 69 ] [ 70 ] Otro hidrato natural conocido es la ghiaraíta, un tetrahidrato. [ 71 ] Los minerales relacionados clorocalcita (cloruro de calcio y potasio, KCaCl 3 ) y taquihidrita (cloruro de magnesio y calcio, CaMg 2 Cl 6 · 12H 2 O ) también son muy raros. [ 72 ] [ 73 ] Lo mismo ocurre con la rorisita, CaClF (cloruro de calcio y fluoruro). [ 74 ] [ 75 ]
Véase también
Referencias
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Lide DR, ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90.ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- 1 2 3 4 5 6 Pradyot P (2019). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. pág. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ "Cloruro de calcio (anhidro)" . ICSC . Programa Internacional de Seguridad Química y la Comisión Europea. Archivado del original el 25 de septiembre de 2015. Consultado el 18 de septiembre de 2015 .
- ↑ Seidell A, Linke WF (1919). Solubilidad de compuestos inorgánicos y orgánicos (segunda ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pág. 196 .
- 1 2 3 4 5 Anatolievich KR. "Propiedades de la sustancia: cloruro de calcio" . chemister.ru . Consultado el 18 de marzo de 2026 .
- 1 2 Müller U (2006). Química estructural inorgánica (segunda ed.). Inglaterra: John Wiley & Sons Ltd. pág. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
- ↑ Sigma-Aldrich Co. , Cloruro de calcio .
- ↑ "SDS - Cloruro de calcio" . www.fishersci.com . 5. ThermoFisher Scientific. 19 de diciembre de 2025 [14 de agosto de 2009] . Consultado el 18 de marzo de 2026 .
- ↑ Garrett DE (2004). Manual de litio y cloruro de calcio natural . Elsevier . pág. 379. ISBN 978-0-08-047290-4Archivado del original el 31 de octubre de 2023. Recuperado el 29 de agosto de 2018. Su toxicidad por ingestión se indica mediante la prueba en ratas: la LD50 oral (rata) es de 1,0–1,4 g/kg (
la dosis letal para la mitad de los animales de prueba, en este caso ratas...).
- 1 2 3 Kemp R, Keegan SE (2000). "Cloruro de calcio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a04_547 . ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ Peck EL, Hamilton JH, Lewis JR, Hogan MB, Kusian RN, Cope WJ (1954). Actas de la Primera Conferencia Anual de Calefacción y Aire Acondicionado: 1953-1955 . Universidad de Utah, Departamento de Metalurgia. Archivado del original el 15 de marzo de 2024. Consultado el 4 de febrero de 2024 .
- ^ Hartmann PK (1816) . Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata (en latín). Kupffer y Wimmer. Archivado desde el original el 29 de diciembre de 2023 . Consultado el 29 de diciembre de 2023 .
- ↑ Ottley WC (1826). Diccionario de química y mineralogía relacionada con ella . Murray. Archivado del original el 29 de diciembre de 2023. Consultado el 29 de diciembre de 2023 .
- ↑ "Diagrama de fases binario: El sistema cloruro de calcio-agua" . Aqueous Solutions Aps. Octubre de 2016. Archivado del original el 26 de junio de 2019. Consultado el 20 de abril de 2017 .
- ↑ "Manteniendo las cosas secas" . humantouchofchemistry.com . Archivado del original el 26 de octubre de 2014. Consultado el 23 de octubre de 2014 .
- ↑ "Polvo: ¡No lo comas! ¡Contrólalo!" . Road Management & Engineering Journal . US Roads (TranSafety Inc.). 1 de junio de 1998. Archivado del original el 29 de octubre de 2007. Consultado el 9 de agosto de 2006 .
- ↑ M. Shafiur Rahman, ed. (2007). Manual de conservación de alimentos (PDF) (2.ª ed.). CRC Press. ISBN 978-1-57444-606-7. Archivado (PDF) del original el 5 de abril de 2023. Recuperado el 17 de noviembre de 2024 .
- ↑ McFeeters RF, Pérez-Díaz I (2010). "Fermentación de pepinos en salmuera con cloruro de calcio en lugar de cloruro de sodio". Journal of Food Science . 75 (3): C291-6. doi : 10.1111/j.1750-3841.2010.01558.x . PMID 20492282 .
- ↑ Código de Sustancias Químicas Alimentarias . Convención Farmacopeica de los Estados Unidos. Junio de 2013. ISBN 978-1-936424-26-9.
- ↑ Guillou A, Floros J, Cousin M (1992). "El cloruro de calcio y el sorbato de potasio reducen el cloruro de sodio utilizado durante la fermentación y el almacenamiento natural del pepino". Journal of Food Science . 57 (6): 1364– 1368. doi : 10.1111/j.1365-2621.1992.tb06859.x .
- ^ Devanampriyan Rajan, Chitra Devi Venkatachalam, Mahalakshmi RL Sruthi, Shaikh Mohd Riyan (2024). Emulsificación y Esferificación . Alimentos estructurados. Prensa CRC. ISBN 978-1-003-35544-1.
- ↑ Vega C, Ubbink J, Linden Ev (13 de agosto de 2013). La cocina como laboratorio: reflexiones sobre la ciencia de los alimentos y la cocina . Columbia University Press. ISBN 978-0-231-15345-4.
- ↑ Este H (18 de agosto de 2008). Gastronomía molecular: Explorando la ciencia del sabor . Columbia University Press. ISBN 978-0-231-13313-5.
- 1 2 Luna-Guzmán I, Barrett DM (mayo de 2000). "Comparación de la eficacia del cloruro de calcio y el lactato de calcio para mantener la estabilidad y la calidad de los melones frescos cortados". Postharvest Biology and Technology . 19 (1): 61– 72. doi : 10.1016/S0925-5214(00)00079-X .
- ↑ "Técnica del caviar de manzana" . StarChefs Studio . StarChefs.com. Abril de 2004. Archivado del original el 29 de junio de 2022. Consultado el 9 de agosto de 2006 .
- ↑ Sitbon C, Paliyath G (2011). "Tratamientos pre y postcosecha que afectan la calidad nutricional". Comprehensive Biotechnology . Tratamientos pre y postcosecha que afectan la calidad nutricional. Academic Press. pp. 349–357 . doi : 10.1016/B978-0-08-088504-9.00275-0 . ISBN 978-0-08-088504-9.
- ↑ Palmer JJ, Kaminski C (2013). Agua: Una guía completa para cerveceros . Brewers Publications. ISBN 978-0-937381-99-1.
- ↑ Briggs B, Boulton C, Brooke P (28 de septiembre de 2004). Elaboración de cerveza: ciencia y práctica . Woodhead Publishing Ltd. ISBN 978-1-85573-490-6.
- ↑ Eumann M (2006). "El agua en la elaboración de cerveza". Elaboración de cerveza . El agua en la elaboración de cerveza. págs. 183–207 . doi : 10.1533/9781845691738.183 . ISBN 978-1-84569-003-8.
- ↑ Lewis MJ, Young TW (2001). Elaboración de cerveza . Agua para la elaboración de cerveza. págs. 57–70 . doi : 10.1007/978-1-4615-0729-1_4 . ISBN 978-0-306-47274-9.
- ^ Walstra P, Walstra P, Wouters JT, Geurts TJ (29 de septiembre de 2005). Ciencia y tecnología láctea, segunda edición . Taylor y Francisco. ISBN 978-0-8247-2763-5.
- ↑ Fox PF, Guinee TP, Cogan TM, McSweeney PL (2017). Fundamentos de la ciencia del queso . Springer US. doi : 10.1007/978-1-4899-7681-9 . ISBN 978-1-4899-7681-9.
- ↑ "Por qué tu agua embotellada contiene cuatro ingredientes diferentes" . 24 de julio de 2014. Archivado del original el 8 de febrero de 2019. Consultado el 17 de marzo de 2024 .
- ↑ "Marcas de agua embotellada con electrolitos (confirmado por pruebas de laboratorio) - Guía de purificación de agua" . 3 de julio de 2021. Archivado del original el 24 de octubre de 2021. Consultado el 4 de julio de 2024 .
- 1 2 Cloruro de calcio Perfil de evaluación inicial del SMSL para SIAM 15 (pdf) (Informe). Boston, MA: Publicaciones del PNUMA. 22 de octubre de 2002. págs. 13–14 .
- ↑ "Aditivos aprobados actualmente por la UE y sus números E" . Agencia de Normas Alimentarias . Archivado del original el 22 de abril de 2022. Consultado el 17 de noviembre de 2024 .
- ↑ "Cloruro de calcio". Lista de sustancias específicas reconocidas como generalmente seguras (21 CFR). § 184.1193.
- ↑ "Sustancias no sintéticas prohibidas para su uso en la producción de cultivos orgánicos". Lista Nacional de Sustancias Permitidas y Prohibidas (7 Subtítulo B Capítulo I Subcapítulo M Parte 205 Subparte G). § 205.602c.
- ↑ "Cloruro de calcio: indicaciones, efectos secundarios, advertencias" . Archivado del original el 17 de febrero de 2023. Consultado el 15 de marzo de 2024 .
- ↑ Bendich A (enero de 2001). "Suplementación con calcio y estado del hierro en mujeres". Nutrition . 17 (1): 46– 51. doi : 10.1016/s0899-9007(00)00482-2 . PMID 11165888 .
- 1 2 "Cloruro de calcio (CaCl2): Evaluación de nivel II de salud humana" (PDF) . 27 de noviembre de 2014. Archivado (PDF) del original el 16 de marzo de 2024. Recuperado el 16 de marzo de 2024 .
- ↑ Remes-Troche JM (2 de enero de 2013). "Un 'estómago negro' debido a la ingestión de cloruro de calcio anhidro" . BMJ Case Reports : bcr2012007716. doi : 10.1136/bcr-2012-007716 . PMC 3604345. PMID 23283618 .
- ↑ Nakagawa Y, Maeda A, Takahashi T, Kaneoka Y (2020). "Necrosis gástrica por ingestión de cloruro de calcio" . ACG Case Reports Journal . 7 (8) e00446. doi : 10.14309/crj.0000000000000446 . PMC 7447462. PMID 32903978 .
- ↑ McMurtrie EK, Johanningsmeier SD (2018). "Calidad de los pepinos fermentados comercialmente en salmuera de cloruro de calcio sin sales de sodio" . Journal of Food Quality : 1–13 . doi : 10.1155/2018/8051435 . S2CID 54004105 .
- ↑ "Cork Spot and Bitter Pit of Apples", Richard C. Funt y Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
- ↑ "CPG 7117.02" . Artículos de cumplimiento de la FDA . Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. Marzo de 1995. Archivado del original el 13 de diciembre de 2007. Consultado el 3 de diciembre de 2007 .
- ↑ Loscalzo J, Fauci AS, Kasper DL, Hauser SL, Longo DL, Larry Jameson J (2022). Principios de Medicina Interna de Harrison . McGraw Hill. ISBN 978-1-264-26850-4.
- ↑ Hofer AM, Brown EM (2003). "Detección y señalización de calcio extracelular". Nature Reviews Molecular Cell Biology . 4 (7): 530– 538. doi : 10.1038/nrm1154 . PMID 12838336 .
- ↑ Amir M, Sinha V, Kistangari G, Lansang MC (2020). "Características clínicas de pacientes con diabetes mellitus tipo 2 que continúan con medicamentos antidiabéticos orales en el hospital". Endocrine Practice . 26 (2): 167– 173. doi : 10.4158/EP-2018-0524 . PMID 31557075 .
- ↑ Feingold KR, et al. (2000). Hipocalcemia: diagnóstico y tratamiento . PMID 25905251 .
- ↑ Brunton LL, Knollmann BC (2022). Goodman and Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics . McGraw Hill. ISBN 978-1-264-25807-9.
- 1 2 Heaney RP, Recker RR, Weaver CM (mayo de 1990). "Absorbibilidad de las fuentes de calcio: el papel limitado de la solubilidad". Calcif Tissue Int . 46 (5): 300– 4. doi : 10.1007/BF02563819 . PMID 2110852 .
- ↑ Straub DA (junio de 2007). "Suplementación con calcio en la práctica clínica: una revisión de formas, dosis e indicaciones". Nutr Clin Pract . 22 (3): 286–96 . doi : 10.1177/0115426507022003286 . PMID 17507729 .
- ↑ Instituto de Medicina (EE. UU.) Comité para la Revisión de las Ingestas Dietéticas de Referencia de Vitamina D y Calcio, Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB (2011). Ingestas Dietéticas de Referencia de Calcio y Vitamina D. doi : 10.17226 /13050 . ISBN 978-0-309-16394-1. PMID 21796828 .
- ↑ Chandrashekar J, Hoon MA, Ryba NJ, Zuker CS (noviembre de 2006). "Los receptores y las células del gusto en mamíferos". Nature . 444 (7117): 288– 94. Bibcode : 2006Natur.444..288C . doi : 10.1038/nature05401 . PMID 17108952 .
- ↑ Michael G. Tordoff (10 de enero de 2001). "Calcio: gusto, ingesta y apetito". Physiological Reviews . 81 (4): 1567– 1597. doi : 10.1152/physrev.2001.81.4.1567 . PMID 11581497 .
- ↑ Breslin PA, Beauchamp GK (junio de 1997). "La sal realza el sabor al suprimir el amargor". Nature . 387 (6633): 563. Bibcode : 1997Natur.387..563B . doi : 10.1038/42388 . PMID 9177340 .
- ↑ "Aceleración del tiempo de fraguado del hormigón" . Administración Federal de Carreteras . 1 de junio de 1999. Archivado del original el 17 de enero de 2007. Consultado el 16 de enero de 2007 .
- ↑ Consejo Nacional de Investigación (EE. UU.). Instituto de Investigación de la Construcción (1962). Adhesivos en la construcción: selección y aplicación en campo; cintas sensibles a la presión . Academia Nacional de Ciencias-Consejo Nacional de Investigación. págs. 24–25 .
- ↑ Xu C, Li X, Zhang L (2 de julio de 2013). "El efecto del cloruro de calcio en el crecimiento, la fotosíntesis y las respuestas antioxidantes de Zoysia japonica en condiciones de sequía" . PLOS ONE . 8 (7) e68214. Bibcode : 2013PLoSO...868214X . doi : 10.1371/journal.pone.0068214 . PMC 3699550. PMID 23844172 .
- ↑ Kang J, Zhao W, Zheng Y, Zhang DM, Zhou H, Sun P (13 de abril de 2017). "El cloruro de calcio mejora la fotosíntesis y el estado hídrico en la planta suculenta xerófita C4 Haloxylon ammodendron bajo déficit hídrico". Regulación del crecimiento vegetal . 82 (3): 467– 478. Bibcode : 2017PGroR..82..467K . doi : 10.1007/s10725-017-0273-4 .
- ↑ Koger LM (noviembre de 1977). "Cloruro de calcio, agente necrosante práctico". The Bovine Practitioner : 118–119 . doi : 10.21423/bovine-vol1977no12p118-119 (inactivo el 11 de julio de 2025).
{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactivo desde julio de 2025 ( enlace ) - ↑ Jana K, Samanta PK (2011). "Evaluación clínica de la esterilización no quirúrgica de gatos machos con una sola inyección intratesticular de cloruro de calcio" . BMC Veterinary Research . 7 (1): 39. doi : 10.1186/1746-6148-7-39 . PMC 3152893. PMID 21774835 .
- ↑ Smith M, Simpson C (26 de octubre de 2020). "Los narcotraficantes libran una nueva guerra contra las drogas por un producto químico básico de una empresa de Texas" . Bloomberg . Archivado del original el 14 de septiembre de 2025. Consultado el 24 de noviembre de 2024 .
- ↑ "Evaluación de seguridad del producto (PSA): Cloruro de calcio" . Dow Chemical Company . 2 de mayo de 2006. Archivado del original el 17 de septiembre de 2009. Consultado el 22 de julio de 2008 .
- ↑ "Posibles efectos secundarios del cloruro de calcio" . www.drugs.com . Archivado del original el 27 de julio de 2020. Consultado el 23 de enero de 2018 .
- ↑ Speight J (5 de octubre de 2016). Manual de Química de Lange, decimoséptima edición . McGraw-Hill Education. ISBN 978-1-259-58609-5.
- ↑ Rumble JR (4 de junio de 2024). Manual CRC de Química y Física . CRC Press. ISBN 978-1-032-65562-8.
- ↑ "Sinjarite" . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ "Antarcticita" . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ «Ghiaraíta» . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ "Clorocalcita" . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ "Taquihidrita" . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ "Rorisite" . mindat.org . Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
- ↑ "Lista de minerales" . www.ima-mineralogy.org . 21 de marzo de 2011. Archivado del original el 15 de marzo de 2013. Consultado el 6 de noviembre de 2020 .
Enlaces externos
- Recopilación de informes y artículos sobre cloruro de calcio
- Difusividad del cloruro de calcio
- Compuestos de calcio
- cloruros
- halogenuros de metales alcalinotérreos
- Materiales delicuescentes
- Desecantes
- Colorantes pirotécnicos
- sal comestible
- Aditivos con número E
- Aditivos para hormigón
