Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

bicarbonato de sodio

+ [[Coordination geometry|coordination]]"},"ImageFileR3":{"wt":"Sodium-bicarbonate-xtal-HCO3-coord-3D-bs-17.png"},"ImageClassR3":{"wt":"bg-transparent"},"ImageSizeR3":{"wt":"150...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita
Magdalenas horneadas con bicarbonato de sodio como agente leudante.

El bicarbonato de sodio ( nombre IUPAC : hidrogenocarbonato de sodio [ 9 ] ) , comúnmente conocido como bicarbonato sódico o bicarbonato de sodio (o simplemente " bicarb ", especialmente en el Reino Unido), o saleratus , es un compuesto químico con la fórmula NaHCO₃ . Es una sal compuesta por un catión sodio ( Na⁺ ) y un anión bicarbonato ( HCO₃⁻ ). El bicarbonato de sodio es un sólido blanco cristalino , pero a menudo se presenta como un polvo fino. Tiene un sabor ligeramente salado y alcalino similar al del carbonato de sodio ("soda para lavar"). La forma mineral natural es la nahcolita , aunque se encuentra más comúnmente como un componente del mineral trona . [ 10 ]

Como se sabe desde hace mucho tiempo y se usa ampliamente, la sal tiene muchos nombres diferentes, como bicarbonato de sodio , bicarbonato para hornear , bicarbonato de sodio para cocinar , bicarbonato de sodio para cerveza y bicarbonato sódico , y a menudo se puede encontrar cerca del polvo para hornear en las tiendas. El término bicarbonato de sodio es más común en los Estados Unidos, mientras que bicarbonato sódico es más común en Australia, el Reino Unido y Nueva Zelanda. [ 11 ] Son comunes las formas coloquiales abreviadas como bicarbonato de sodio , bicarbonato sódico , bicarbonato y bicarbonato . [ 12 ]

El prefijo bi- en "bicarbonato" proviene de un sistema de nomenclatura obsoleto anterior al conocimiento molecular. Se basa en la observación de que hay el doble de carbonato ( CO₂⁻³ ) por sodio en el bicarbonato de sodio (NaHCO₃ ) que en el carbonato de sodio (Na₂CO₃ ) . [ 13 ] Las fórmulas químicas modernas de estos compuestos ahora expresan sus composiciones químicas precisas que eran desconocidas cuando se acuñó el nombre bicarbonato de potasio (véase también: bicarbonato ).

Usos

Cocinando

En la cocina, el bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería como agente leudante . Cuando reacciona con un ácido o se calienta, libera dióxido de carbono, lo que provoca la expansión de la masa y forma la textura y el grano característicos de pasteles, panes rápidos , pan de soda y otros alimentos horneados y fritos. Cuando se usa un ácido, la reacción ácido-base se puede representar genéricamente de la siguiente manera: [ 14 ]

NaHCO 3 + H + → Na + + CO 2 + H 2 O

Entre las sustancias ácidas que inducen esta reacción se incluyen los fosfatos de hidrógeno , el crémor tártaro , el ácido cítrico , el ácido láctico y el vinagre .

El calor también puede, por sí mismo, hacer que el bicarbonato de sodio actúe como agente leudante en la repostería debido a la descomposición térmica , liberando dióxido de carbono a temperaturas superiores a 80 °C (180 °F) , como sigue: [ 15 ]  

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Cuando se utiliza de esta manera, sin la presencia de un componente ácido (ya sea en la masa o mediante el uso de un polvo para hornear que contenga ácido), solo se libera la mitad del CO₂ disponible (se forma una molécula de CO₂ por cada dos equivalentes de NaHCO₃ ) . Además, en ausencia de ácido, la descomposición térmica del bicarbonato de sodio también produce carbonato de sodio , que es fuertemente alcalino y le da al producto horneado un sabor amargo y jabonoso, además de un color amarillo.

Levadura en polvo

El polvo para hornear , también vendido para cocinar, contiene alrededor del 30 % de bicarbonato y varios ingredientes ácidos que se activan al añadir agua, sin necesidad de ácidos adicionales en el medio de cocción. [ 16 ] [ 17 ] [ 18 ] Muchas formas de polvo para hornear contienen bicarbonato de sodio combinado con fosfato ácido de calcio , fosfato de aluminio y sodio o crémor tártaro . [ 19 ] El bicarbonato de sodio es alcalino; el ácido utilizado en el polvo para hornear evita un sabor metálico cuando el cambio químico durante el horneado crea carbonato de sodio. [ 20 ]

También se utiliza principalmente en la cocina china para ablandar la carne. Esto se observa en el plato tradicional cantonés de ternera china con gai lan . [ 21 ]

aditivo alimentario

El bicarbonato de sodio se usa frecuentemente junto con otros aditivos alimentarios para agua embotellada para mejorar el sabor. [ 22 ] Su número E en la Unión Europea es E500. [ 23 ]

Pirotécnica

El bicarbonato de sodio es uno de los componentes principales del fuego artificial común "serpiente negra" . El efecto se debe a la descomposición térmica , que produce dióxido de carbono como gas y genera una ceniza alargada con forma de serpiente, producto de la combustión del otro componente principal, la sacarosa . [ 24 ] El bicarbonato de sodio retrasa la combustión al liberar dióxido de carbono y agua, retardantes de llama, cuando se calienta.

Desinfectante suave

El bicarbonato de sodio tiene propiedades desinfectantes débiles [ 25 ] [ 26 ] y puede ser un fungicida eficaz contra algunos organismos. [ 27 ]

Extintor de incendios

El bicarbonato de sodio puede utilizarse para extinguir pequeños incendios de grasa o eléctricos arrojándolo sobre el fuego, ya que al calentarse libera dióxido de carbono. [ 28 ] Sin embargo, no debe aplicarse a incendios en freidoras ; la liberación repentina de gas puede provocar salpicaduras de grasa. [ 28 ] El bicarbonato de sodio se utiliza en extintores de polvo químico seco BC como alternativa al fosfato monoamónico, más corrosivo , de los extintores ABC. La naturaleza alcalina del bicarbonato de sodio lo convierte en el único agente químico seco, además del Purple-K , que se utilizaba en sistemas de extinción de incendios a gran escala instalados en cocinas comerciales. [ 29 ]

El bicarbonato de sodio posee varios mecanismos de extinción de incendios que actúan simultáneamente. Al calentarse, se descompone en agua y dióxido de carbono, una reacción endotérmica que reduce el calor del fuego. Además, forma intermediarios que pueden neutralizar los radicales libres responsables de la propagación del fuego . [ 30 ] En el caso específico de incendios de grasa , también tiene un ligero efecto de saponificación , produciendo una espuma jabonosa que puede ayudar a sofocar el fuego. [ 29 ]

Neutralización de ácidos

El bicarbonato de sodio reacciona espontáneamente con los ácidos, liberando CO₂ como producto de reacción. Se usa comúnmente para neutralizar soluciones ácidas no deseadas o derrames de ácido en laboratorios químicos. [ 31 ] No es apropiado usar bicarbonato de sodio para neutralizar bases [ 32 ] aunque sea anfótero , reaccionando tanto con ácidos como con bases. [ 33 ]

suplemento deportivo

El bicarbonato de sodio se toma como suplemento deportivo para mejorar la resistencia muscular. [ 34 ] Estudios realizados principalmente en hombres han demostrado que el bicarbonato de sodio es más eficaz para mejorar el rendimiento en actividades de corta duración y alta intensidad. [ 35 ]

Agricultura

El bicarbonato de sodio puede prevenir el crecimiento de hongos cuando se aplica en las hojas, aunque no los elimina. Cantidades excesivas de bicarbonato de sodio pueden causar decoloración de los frutos (solución al dos por ciento) y clorosis (solución al uno por ciento). [ 36 ] El bicarbonato de sodio también se usa comúnmente como suplemento dietético de libre acceso en ovejas para ayudar a prevenir la hinchazón.

Usos médicos y salud

El bicarbonato de sodio mezclado con agua puede usarse como antiácido para tratar la indigestión ácida y la acidez estomacal . [ 37 ] [ 38 ] Su reacción con el ácido estomacal produce sal , agua y dióxido de carbono :

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 (g)

Una mezcla de bicarbonato de sodio y polietilenglicol disuelta en agua y tomada por vía oral, es una preparación eficaz para el lavado gastrointestinal y un laxante previo a la cirugía gastrointestinal, la gastroscopia , etc.

En ocasiones, se utiliza bicarbonato de sodio intravenoso en solución acuosa en casos de acidosis o cuando hay una cantidad insuficiente de iones sodio o bicarbonato en la sangre. [ 39 ] En casos de acidosis respiratoria, el ion bicarbonato infundido desplaza el tampón ácido carbónico/bicarbonato del plasma hacia la izquierda, elevando así el pH . Por este motivo, el bicarbonato de sodio se utiliza en la reanimación cardiopulmonar supervisada médicamente . La infusión de bicarbonato está indicada únicamente cuando el pH sanguíneo es marcadamente bajo ( < 7,1–7,0). [ 40 ] 

El HCO₃⁻ se utiliza para el tratamiento de la hiperpotasemia , ya que impulsa el K⁺ de vuelta a las células durante los períodos de acidosis. [ 41 ] Dado que el bicarbonato de sodio puede causar alcalosis , a veces se utiliza para tratar las sobredosis de aspirina. La aspirina requiere un ambiente ácido para su correcta absorción, y un ambiente básico disminuirá la absorción de aspirina en casos de sobredosis. [ 42 ] El bicarbonato de sodio también se ha utilizado en el tratamiento de la sobredosis de antidepresivos tricíclicos . [ 43 ] También se puede aplicar tópicamente como una pasta, con tres partes de bicarbonato de sodio por una parte de agua, para aliviar algunos tipos de picaduras de insectos (así como la hinchazón que las acompaña). [ 44 ]

Algunos practicantes de medicina alternativa, como Tullio Simoncini , han promovido el bicarbonato de sodio como cura para el cáncer, algo que la Sociedad Americana del Cáncer ha advertido debido a su eficacia no comprobada y al peligro potencial de su uso. [ 45 ] Edzard Ernst ha calificado la promoción del bicarbonato de sodio como cura para el cáncer como "una de las estafas alternativas más repugnantes que he visto en mucho tiempo". [ 46 ]

El bicarbonato de sodio se puede añadir a los anestésicos locales para acelerar el inicio de sus efectos y hacer que su inyección sea menos dolorosa. [ 47 ] También es un componente de la solución de Moffett , utilizada en cirugía nasal . [ 48 ]

Se ha propuesto que las dietas ácidas debilitan los huesos. [ 49 ] Un metaanálisis sistemático de la investigación no muestra tal efecto. [ 50 ] Otro también concluye que no hay evidencia de que las dietas alcalinas mejoren la salud ósea, pero sugiere que podrían tener algún valor por otras razones. [ 51 ]

Se han preparado y utilizado soluciones antiácidas (como bicarbonato de sodio) por los manifestantes para aliviar los efectos de la exposición a los gases lacrimógenos durante las protestas. [ 52 ]

De forma similar a su uso en repostería, el bicarbonato de sodio se utiliza junto con un ácido suave como el ácido tartárico como excipiente en comprimidos efervescentes: cuando se introduce un comprimido de este tipo en un vaso de agua, el carbonato abandona el medio de reacción en forma de dióxido de carbono (HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑ o, más precisamente, HCO₃⁻ + H₃O⁺ → 2 H₂O + CO₂ ↑ ) . Esto provoca la desintegración del comprimido , dejando el medicamento suspendido y/o disuelto en el agua junto con la sal resultante (en este ejemplo, tartrato de sodio ). [ 53 ] 

Higiene personal

El bicarbonato de sodio también se utiliza como ingrediente en algunos enjuagues bucales. Tiene propiedades anticaries y abrasivas. [ 54 ] Funciona como limpiador mecánico en los dientes y las encías, neutraliza la producción de ácido en la boca y también actúa como antiséptico para ayudar a prevenir infecciones. [ 55 ] [ 56 ] El bicarbonato de sodio en combinación con otros ingredientes se puede utilizar para hacer un desodorante seco o húmedo . [ 57 ] [ 58 ] El bicarbonato de sodio se puede utilizar como agente tampón , combinado con sal de mesa, al crear una solución para irrigación nasal . [ 59 ]

Se utiliza en la higiene ocular para tratar la blefaritis . Esto se hace añadiendo una cucharadita de bicarbonato de sodio a agua fría recién hervida, seguida de una suave limpieza de la base de las pestañas con un hisopo de algodón humedecido en la solución. [ 60 ] [ 61 ]

Usos veterinarios

El bicarbonato de sodio se utiliza como suplemento alimenticio para el ganado, en particular como agente amortiguador para el rumen . [ 62 ]

Agente de limpieza

El bicarbonato de sodio se utiliza en un proceso para eliminar pintura y corrosión llamado chorro abrasivo con bicarbonato . Como medio de chorro, el bicarbonato de sodio se utiliza para eliminar la contaminación superficial de sustratos más blandos y menos resistentes , como aluminio, cobre o madera, que podrían dañarse con medios abrasivos de arena de sílice. [ 63 ]

Un fabricante recomienda una pasta hecha de bicarbonato de sodio con una cantidad mínima de agua como un polvo abrasivo suave. [ 28 ] Dicha pasta puede ser útil para eliminar el óxido superficial porque el óxido forma un compuesto soluble en agua cuando está en una solución alcalina concentrada. [ 64 ] Se debe usar agua fría, ya que las soluciones de agua caliente pueden corroer el acero. [ 65 ] El bicarbonato de sodio ataca la delgada capa protectora de óxido que se forma en el aluminio, por lo que no es adecuado para limpiar este metal. [ 66 ]

Una solución de bicarbonato de sodio en agua tibia eliminará el deslustre de la plata cuando esta esté en contacto con un trozo de papel de aluminio . [ 66 ] [ 67 ]

Durante el Proyecto Manhattan para desarrollar la bomba nuclear a principios de la década de 1940, la toxicidad química del uranio fue un problema. Se descubrió que los óxidos de uranio se adherían muy bien a la tela de algodón y no se eliminaban con jabón ni detergente . Sin embargo, el uranio sí se eliminaba con una solución de bicarbonato de sodio al 2 %. [ 68 ]

Control de olores

A menudo se afirma que el bicarbonato de sodio es un eficaz eliminador de olores [ 69 ] y se recomienda mantener una caja abierta en el refrigerador para absorberlos. [ 70 ] Esta idea fue promovida por la marca líder de bicarbonato de sodio en EE. UU., Arm & Hammer , en una campaña publicitaria que comenzó en 1972. [ 71 ] Aunque esta campaña se considera un clásico del marketing, logrando en un año que más de la mitad de los refrigeradores estadounidenses contuvieran una caja de bicarbonato de sodio, [ 72 ] [ 73 ] hay poca evidencia de que sea eficaz en esta aplicación. [ 74 ] [ 75 ] Sin embargo, el bicarbonato de sodio puede ser eficaz para absorber olores a humedad en los libros. [ 76 ]

Educación

Un experimento científico educativo conocido como el "Volcán de bicarbonato de sodio y vinagre" utiliza la reacción ácido-base con el ácido del vinagre para imitar una erupción volcánica. La rápida producción de CO₂ hace que el líquido se espume y se desborde del recipiente. Se pueden añadir otros ingredientes, como jabón líquido y colorante alimentario, para realzar el efecto visual. [ 77 ] Si esta reacción se realiza dentro de un recipiente cerrado (como una botella) sin salida de gas, puede provocar una explosión si la presión es lo suficientemente alta.

Química

bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio es un compuesto anfótero . [ 33 ] Las soluciones acuosas son ligeramente alcalinas debido a la formación de ácido carbónico e ion hidróxido : [ 33 ]

HCO − 3 + H 2 O → H2 CO3 + OH−

El bicarbonato de sodio a veces se puede usar como un agente neutralizante suave y una alternativa más segura a bases fuertes como el hidróxido de sodio . [ 78 ] La reacción del bicarbonato de sodio con un ácido produce una sal y ácido carbónico, que se descompone fácilmente en dióxido de carbono y agua: [ 78 ]

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
H₂CO₃ → H₂O + CO₂ ( g )​

El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido acético (presente en el vinagre), produciendo acetato de sodio , agua y dióxido de carbono :

NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (g)

El bicarbonato de sodio reacciona con bases como el hidróxido de sodio para formar carbonatos:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

Descomposición térmica

A temperaturas de 80–100 °C (176–212 °F) , el bicarbonato de sodio se descompone gradualmente en carbonato de sodio , agua y dióxido de carbono. La conversión es más rápida a 200 °C (392 °F) : [ 79 ]    

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

La mayoría de los bicarbonatos experimentan esta reacción de deshidratación . Un calentamiento posterior convierte el carbonato en óxido (por encima de 850 °C/1560 °F ): [ 79 ]  

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂​​​

La generación de dióxido de carbono y agua explica parcialmente las propiedades extintoras de incendios del NaHCO₃ , [ 29 ] aunque otros factores como la absorción de calor y la eliminación de radicales son más significativos. [ 30 ]

fenómeno natural

En la naturaleza, el bicarbonato de sodio se presenta casi exclusivamente como nahcolita o trona . La trona es más común, ya que la nahcolita es más soluble en agua y el equilibrio químico entre ambos minerales favorece la trona. [ 10 ] Existen importantes depósitos de nahcolita en Estados Unidos, Botsuana, Kenia, Uganda, Turquía y México. [ 80 ] Los mayores depósitos de trona se encuentran en la cuenca del río Green en Wyoming. [ 81 ]

La nahcolita se encuentra a veces como componente del esquisto bituminoso . [ 82 ]

Estabilidad y vida útil

Si se mantiene fresco ( a temperatura ambiente ) y seco (se recomienda un recipiente hermético para evitar la entrada de aire húmedo), el bicarbonato de sodio puede conservarse sin una descomposición significativa durante al menos dos o tres años. [ 83 ] [ 84 ] [ 85 ] [ 86 ]

Historia

La palabra natrón se ha utilizado en muchos idiomas a lo largo de la época moderna (en las formas anatron , natrum y natron ) y se originó (al igual que el español , el francés y el inglés natron, así como ' sodium ') a través del árabe naṭrūn (o anatrūn ; cf. el Wadi El Natrun del Bajo Egipto "Natrontal" , donde se utilizaba una mezcla de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio para la deshidratación de momias [ 87 ] ) del griego nítron (νίτρον) (Heródoto; ático lítron (λίτρον) ), que se puede rastrear hasta el antiguo egipcio ntr . El griego nítron (soda, salitre) también se utilizó en latín (sal) nitrum y en alemán Salniter (la fuente de Nitrógeno , Nitrato, etc.). [ 88 ] [ 89 ] La palabra saleratus , del latín sal æratus (que significa "sal aireada"), se usó ampliamente en el siglo XIX para referirse tanto al bicarbonato de sodio como al bicarbonato de potasio . [ 90 ]

En 1791, el químico francés Nicolas Leblanc produjo carbonato de sodio (también conocido como ceniza de sosa). Al farmacéutico Valentin Rose el Joven se le atribuye el descubrimiento del bicarbonato de sodio en 1801 en Berlín. En 1846, dos panaderos estadounidenses, John Dwight y Austin Church , establecieron la primera fábrica en Estados Unidos para producir bicarbonato de sodio a partir de carbonato de sodio y dióxido de carbono . [ 91 ]

Saleratus , bicarbonato de potasio o sodio, se menciona en la novela Capitanes intrépidos de Rudyard Kipling como un recurso ampliamente utilizado en el siglo XIX en la pesca comercial para evitar que el pescado recién capturado se echara a perder. [ 92 ]

En 1919, el senador estadounidense Lee Overman declaró que el bicarbonato de sodio podía curar la gripe española . En medio del debate del 26 de enero de 1919, interrumpió la discusión para anunciar el descubrimiento de una cura. «Quiero decir, para beneficio de quienes están realizando esta investigación», informó, «que un juez de un tribunal superior en la región montañosa de Carolina del Norte me dijo que han descubierto un remedio para esta enfermedad». La supuesta cura implicaba una crítica a la ciencia moderna y una apreciación por la sabiduría sencilla de la gente común. «Dicen que el bicarbonato de sodio común cura la enfermedad», continuó, «que la han curado con él, que allí no hay ninguna muerte; usan bicarbonato de sodio común, que cura la enfermedad». [ 93 ]

Producción

El bicarbonato de sodio se produce industrialmente a partir de carbonato de sodio : [ 94 ]

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NaHCO 3

Se produce a una escala de aproximadamente 100 000 toneladas/año (a partir de 2001) [ 95 ] con una capacidad de producción mundial de 2,4 millones de toneladas por año (a partir de 2002). [ 96 ] Las cantidades comerciales de bicarbonato de sodio también se producen mediante un método similar: la ceniza de sosa, extraída en forma de mineral trona , se disuelve en agua y se trata con dióxido de carbono. El bicarbonato de sodio precipita como un sólido a partir de esta solución. 

Minería

La nahcolita también se produce mediante minería por disolución, bombeando agua caliente a través de yacimientos de nahcolita y cristalizando la nahcolita disuelta mediante un proceso de cristalización por enfriamiento.

Dado que la nahcolita se encuentra a veces en esquisto , puede producirse como un subproducto de la extracción de petróleo de esquisto , donde se recupera mediante minería por disolución. [ 82 ]

El bicarbonato de sodio, también conocido como "bicarbonato sódico", era una fuente frecuente de chistes para Groucho Marx en las películas de los Hermanos Marx . En "Sopa de ganso ", Marx interpreta al líder de una nación en guerra. En una escena, recibe un mensaje del campo de batalla informándole de un ataque con gas, y Groucho le dice a su ayudante: "Dile que tome una cucharadita de bicarbonato sódico y medio vaso de agua". En "Una noche en la ópera " , el personaje de Groucho se dirige al público de la noche del estreno de una ópera diciendo del tenor principal: "El señor Lassparri proviene de una familia muy famosa. Su madre era una conocida cantante de bajo. Su padre fue el primero en rellenar los espaguetis con bicarbonato sódico, provocando y curando la indigestión al mismo tiempo".

En el clásico de Joseph L. Mankewicz, Eva al desnudo , el personaje de Max Fabian ( Gregory Ratoff ) tiene una escena extensa con Margo Channing ( Bette Davis ) en la que, sufriendo de acidez estomacal, pide y bebe bicarbonato de sodio, lo que provoca un eructo muy notorio. Channing promete guardar siempre una caja de bicarbonato con el nombre de Max.

Véase también

Referencias

  1. 1 2 Haynes, pág. 4.90
  2. ↑ Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). "Comportamiento térmico de composiciones de diclofenaco, diclofenaco sódico y bicarbonato de sodio". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . 90 (3): 903– 907. doi : 10.1007/s10973-006-8182-1 . S2CID 95695262 . 
  3. 1 2 3 Haynes, pág. 5.194
  4. 1 2 3 "Bicarbonato de sodio" (PDF) . Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente . Archivado del original (PDF) el 16 de mayo de 2011.
  5. ↑ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilidad del carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio en mezclas de acetona-agua y metanol-agua". J. Chem. Eng. Data . 11 (3): 323– 324. doi : 10.1021/je60030a009 .
  6. 1 2 Haynes, pág. 7.23
  7. 1 2 3 4 Haynes, pág. 5.19
  8. ↑ Griffith JF (1964). "Variaciones interlaboratorio en la determinación de la LD50 oral aguda". Toxicología y farmacología aplicada . 6 (6): 726– 730. doi : 10.1016/0041-008X(64)90124-3 . PMID 14235840 . 
  9. ↑ Nomenclatura de Química Inorgánica, Recomendaciones de la IUPAC 2005 (PDF) , IUPAC, pág. 137, archivado (PDF) del original el 18 de mayo de 2017. 
  10. 1 2 Gärtner RS, Witkamp GJ (agosto de 2007). "Recristalización reactiva con disolvente mixto de trona (sesquicarbonato de sodio) en soda (carbonato de sodio anhidra)" . Hydrometallurgy . 88 ( 1–4 ): 75–91 . Bibcode : 2007HydMe..88...75G . doi : 10.1016/j.hydromet.2007.03.006 .
  11. ↑ "¿Levadura en polvo, bicarbonato de sodio o bicarbonato sódico?" . Reader's Digest Australia . Consultado el 2 de junio de 2024 .
  12. ↑ PubChem. "Bicarbonato de sodio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 25 de enero de 2021 .
  13. ↑ Wollaston WH (enero de 1814). "I. Una escala sinóptica de equivalentes químicos" . Philosophical Transactions of the Royal Society of London . 104 : 1–22 . doi : 10.1098/rstl.1814.0001 . S2CID 96774986 . 
  14. ↑ Bent AJ, ed. (1997). La tecnología de la elaboración de pasteles (6.ª ed.). Springer. pág. 102. ISBN   9780751403497Consultado el 12 de agosto de 2009 .
  15. ↑ "Los múltiples usos prácticos del bicarbonato de sodio en la cocina" . About.com Food . Archivado del original el 2 de febrero de 2017. Consultado el 22 de enero de 2017 .
  16. ↑ Czernohorsky JH, Hooker R. "La química de la repostería" (PDF) . Instituto de Química de Nueva Zelanda. Archivado del original (PDF) el 27 de noviembre de 2016. Consultado el 22 de enero de 2017 .
  17. ↑ "Bicarbonato de sodio y levadura en polvo" . FineCooking.com . Archivado del original el 2 de febrero de 2017. Consultado el 22 de enero de 2017 .
  18. ↑ "Preguntas frecuentes sobre el bicarbonato de sodio" . Arm & Hammer Multi-Brand . Church & Dwight Company. ¿Cuál es la diferencia entre el bicarbonato de sodio y el polvo para hornear? Archivado del original el 27 de junio de 2017. Consultado el 20 de julio de 2017 .
  19. ↑ "Glosario de ingredientes" . Cooking.com. Archivado del original el 15 de septiembre de 2008.
  20. ↑ "Bicarbonato de sodio" . BRP Adhikary . 11 de julio de 2016. Consultado el 25 de enero de 2021 .
  21. ↑ Maehashi N (23 de octubre de 2018). "Ternera china con brócoli" .
  22. ↑ Stanek B (24 de julio de 2014). "Por qué tu agua embotellada contiene cuatro ingredientes diferentes" . TIME .
  23. ↑ "Aditivos aprobados y números E" . Agencia de Normas Alimentarias . Consultado el 7 de diciembre de 2020 .
  24. ↑ "Serpiente de azúcar" . MEL Science . MEL Science 2015–2019. Archivado del original el 6 de octubre de 2019. Recuperado el 28 de octubre de 2019 .
  25. ↑ Malik YS, Goyal SM (mayo de 2006). "Eficacia virucida del bicarbonato de sodio en una superficie de contacto con alimentos contra el calicivirus felino, un sustituto del norovirus". International Journal of Food Microbiology . 109 ( 1–2 ): 160–3 . doi : 10.1016/j.ijfoodmicro.2005.08.033 . PMID 16540196 . 
  26. ↑ Rutala WA, Barbee SL, Aguiar NC, Sobsey MD, Weber DJ (enero de 2000). "Actividad antimicrobiana de desinfectantes domésticos y productos naturales contra patógenos humanos potenciales". Control de infecciones y epidemiología hospitalaria . 21 (1): 33– 8. doi : 10.1086/501694 . PMID 10656352. S2CID 34461187 .  
  27. ↑ Zamani M, Sharifi Tehrani A, Ali Abadi AA (2007). "Evaluación de la actividad antifúngica de sales de carbonato y bicarbonato solas o en combinación con agentes de biocontrol en el control del moho verde de los cítricos". Communications in Agricultural and Applied Biological Sciences . 72 (4): 773– 7. PMID 18396809 . 
  28. 1 2 3 "Arm & Hammer Bicarbonato de Sodio – Conceptos Básicos – La Magia del Bicarbonato de Sodio Arm & Hammer" . armandhammer.com . Archivado del original el 31 de agosto de 2009. Consultado el 30 de julio de 2009 .
  29. 1 2 3 Voelkert JC (2015). "Incendio y extinción de incendios: una breve guía sobre química del fuego y teoría de la extinción para técnicos de servicio de equipos contra incendios" (PDF) . págs. 14–15 . Archivado del original (PDF) el 31 de mayo de 2024. Recuperado el 22 de septiembre de 2023 . 
  30. 1 2 Liu Y, Zhang Y, Meng X, Yan K, Wang Z, Liu J, Wang Z, Yang P, Dai W, Li F (abril de 2022). "Investigación sobre la propagación de la llama y la sobrepresión de la explosión de polvo de esquisto bituminoso mediante NaHCO3" . Fuel . 314 122778. Bibcode : 2022Fuel..31422778L . doi : 10.1016/j.fuel.2021.122778 .
  31. ↑ "Prepárese para emergencias derivadas de peligros incontrolados" . Sociedad Química Estadounidense.
  32. ↑ Hurum D. "Seguridad en el laboratorio" (PDF) . Ingeniería Civil . Universidad Northwestern.
  33. 1 2 3 Davidson D (noviembre de 1955). "Moléculas, iones y sales anfotéricas" . Journal of Chemical Education . 32 (11): 550. Bibcode : 1955JChEd..32..550D . doi : 10.1021/ed032p550 . ISSN 0021-9584 . 
  34. ↑ Grgic J, Rodriguez RF, Garofolini A, Saunders B, Bishop DJ, Schoenfeld BJ, Pedisic Z (julio de 2020). "Efectos de la suplementación con bicarbonato de sodio en la fuerza y ​​resistencia muscular: una revisión sistemática y metaanálisis" . Sports Medicine . 50 (7): 1361– 1375. doi : 10.1007/s40279-020-01275-y . PMID 32096113. S2CID 211254185 .  
  35. ↑ Grgic J, Grgic I, Pedisic Z (2021). "Efectos de la suplementación con bicarbonato de sodio en el rendimiento deportivo: una revisión general" . Journal of the International Society of Sports Nutrition . 18 (1) 71. doi : 10.1186/s12970-021-00469-7 . PMC 8600864. PMID 34794476 .  
  36. ↑ "Mitos sobre la horticultura" . Departamento de Ciencias Vegetales y del Suelo de la Extensión de la Universidad de Vermont . Archivado del original el 7 de agosto de 2019. Consultado el 18 de octubre de 2021 .
  37. ↑ "Bicarbonato de sodio" . Jackson Siegelbaum Gastroenterología. 1998. Archivado del original el 5 de octubre de 2016. Consultado el 4 de octubre de 2016 .
  38. ↑ "Efectos secundarios del bicarbonato de sodio (vía oral, vía intravenosa, vía subcutánea) - Mayo Clinic" . www.mayoclinic.org . Consultado el 5 de mayo de 2023 .
  39. ↑ "Infusión intravenosa de bicarbonato de sodio" (PDF) . Información para el consumidor sobre medicamentos . Better Health Channel. 13 de julio de 2004. Archivado del original (PDF) el 22 de agosto de 2008.
  40. ↑ "Acidosis respiratoria: tratamiento y medicación" . emedicine. 26 de marzo de 2020.
  41. ↑ Dart RC (2004). Toxicología médica . Lippincott Williams & Wilkins. págs. 910–. ISBN  978-0-7817-2845-4.
  42. ↑ Pañales de tela . Donald C. Cooper PhD. págs. 46–. 
  43. ↑Knudsen K, Abrahamsson J (abril de 1997). "La epinefrina y el bicarbonato de sodio aumentan la supervivencia de forma independiente y aditiva en la intoxicación experimental por amitriptilina". Critical Care Medicine . 25 (4): 669– 74. doi : 10.1097/00003246-199704000-00019 . PMID 9142034 . 
  44. ↑ "Picaduras de insectos: Primeros auxilios" . Mayo Clinic. 15 de enero de 2008.
  45. ↑ "Bicarbonato de sodio" . Sociedad Americana del Cáncer . 28 de noviembre de 2008. Archivado del original el 19 de febrero de 2013. Consultado el 19 de febrero de 2013 .
  46. ↑ Ernst E (3 de febrero de 2017). "Esta debe ser la estafa de cáncer más repugnante que he visto en mucho tiempo" .
  47. ↑ Edgcombe H, Hocking G (6 de octubre de 2006). "Farmacología de los anestésicos locales" . Anaesthesia UK . Archivado del original el 22 de diciembre de 2015.
  48. ^ Benjamín E, Wong D, Choa D (2004). "La solución de Moffett: una revisión de la evidencia y la base científica para la preparación tópica de la nariz" . Otorrinolaringología Clínica y Ciencias Afines . 29 (6): 582– 587. doi : 10.1111/j.1365-2273.2004.00894.x . PMID 15533141 . 
  49. ↑ Fox D (15 de diciembre de 2001). "Queso duro" . New Scientist . Consultado el 20 de julio de 2017 .
  50. ↑ Fenton TR, Tough SC, Lyon AW, Eliasziw M, Hanley DA (2011). "Evaluación causal de la carga ácida dietética y la enfermedad ósea: una revisión sistemática y metaanálisis que aplica los criterios epidemiológicos de Hill para la causalidad" . Nutrition Journal . 10 41. doi : 10.1186/1475-2891-10-41 . PMC 3114717. PMID 21529374 .  
  51. ↑ Schwalfenberg GK (2012). "La dieta alcalina: ¿Existe evidencia de que una dieta con pH alcalino beneficie la salud?" . Journal of Environmental and Public Health . 2012 : 1– 7. doi : 10.1155/2012/727630 . PMC 3195546 . PMID 22013455 .  
  52. ↑ "Información médica de Praga 2000" . Archivado del original el 18 de octubre de 2014.
  53. ↑ Shirsand SB, Suresh S, Jodhana LS, Swamy PV (2010). "Diseño y optimización de la formulación de comprimidos de lorazepam de rápida desintegración mediante el método efervescente" . Indian Journal of Pharmaceutical Sciences . 72 (4): 431– 436. doi : 10.4103/0250-474X.73911 . ISSN 0250-474X . PMC 3013557. PMID 21218052 .   
  54. ↑ Storehagen S, Ose N, Midha S. "Ingredientes de dentífricos y enjuagues bucales y su uso" (PDF) . Instituto de Odontología Clínica . Universitetet i Oslo.
  55. ↑ US 4132770A , Barth J, "Producto oral", publicado en 1979 
  56. ↑ Iqbal K, Asmat M, Jawed S, Mushtaque A, Mohsin F, Hanif S, et al. (julio de 2011). "El papel de los diferentes ingredientes de las pastas dentales y los enjuagues bucales en la salud bucal" (PDF) . Revista de la Asociación Dental de Pakistán . 20 (3): 163– 70. 
  57. ↑ Lamb JH (1946). "Bicarbonato de sodio: un excelente desodorante" . The Journal of Investigative Dermatology . 7 (3): 131– 133. doi : 10.1038/jid.1946.13 .
  58. ↑ "Bicarbonato de sodio: desodorante corporal natural" . sustainableecho.com. 10 de marzo de 2009.
  59. ↑ Metson RB (2005). Guía de la Facultad de Medicina de Harvard para la curación de los senos paranasales . McGraw Hill. pág. 68. ISBN  9780071444699.
  60. ↑ "Blefaritis : Folleto informativo para pacientes" (PDF) . Ouh.nhs.uk. Archivado del original (PDF) el 26 de marzo de 2023. Consultado el 28 de febrero de 2022 . 
  61. ↑ "Blefaritis. Tratamiento y causas. Inflamación del párpado | Paciente" . Paciente . Archivado del original el 5 de diciembre de 2015. Consultado el 31 de mayo de 2016 .
  62. ↑ Paton LJ, Beauchemin KA, Veira DM, von Keyserlingk MA (2006). "Uso de bicarbonato de sodio, ofrecido a libre elección o mezclado con la ración, para reducir el riesgo de acidosis ruminal en bovinos" . Canadian Journal of Animal Science . 86 (3): 429– 437. doi : 10.4141/A06-014 .
  63. ↑ "Elimina la suciedad con bicarbonato de sodio" . Popular Mechanics. 5 de agosto de 2013. Consultado el 2 de agosto de 2020 .
  64. ↑ Housecroft CE, Sharpe AG (2008). «Capítulo 22: Química de los metales del bloque d : los elementos de la primera fila». Química Inorgánica, 3.ª edición . Pearson. pág. 716. ISBN  978-0-13-175553-6.
  65. ↑ "Science Lab.com" . Ficha de datos de seguridad (MSDS) - Carbonato de sodio . sciencelab.com. Archivado del original el 5 de septiembre de 2012.
  66. 1 2 "Técnicas de acabado en metalistería" . Museo de Arte de Filadelfia.
  67. ↑ "Dale brillo" . scifun.chem.wisc.edu. Archivado del original el 21 de marzo de 2019. Consultado el 6 de marzo de 2011 .
  68. ↑ Orcutt JA. "Uranio empobrecido y salud: datos y sugerencias útiles" . Farmacología y toxicología de los compuestos de uranio . McGraw-Hill. Archivado del original el 17 de enero de 2013. Consultado el 21 de marzo de 2012 .
  69. ↑ Raymond J (10 de junio de 2016). "Velas, productos y trucos para eliminar olores en la cocina" . cravedujour.com . Archivado del original el 7 de agosto de 2020. Consultado el 29 de junio de 2016 .
  70. ↑ Vicki Lansky, Martha Campbell, Bicarbonato de sodio: Más de 500 usos fabulosos, divertidos y económicos que probablemente nunca pensaste , 2009, ISBN 1931863733pág. 28
  71. ↑ "Una solución de confianza durante más de 170 años. Así de simple.",página "Sobre nosotros" de Arm & Hammer
  72. ↑ Keith Sawyer, Group Genius: The Creative Power of Collaboration , 2017, ISBN 0465093582" Mantener el sabor fresco de los alimentos"
  73. ↑ Clayton M. Christensen, Scott Cook, Taddy Hall, Malas prácticas de marketing: la causa y la cura , Harvard Business Review , diciembre de 2005,
  74. ↑ "Mito n.° 100: Una caja abierta de bicarbonato de sodio en el refrigerador absorbe los olores", Bruce Weinstein, Mark Scarbrough, Las langostas gritan cuando las hierves; y otros 100 mitos sobre la comida y la cocina , 2011, ISBN 1439195382pág. 312
  75. ↑ "Bicarbonato de sodio como absorbente de olores | Cook's Illustrated" . Cooksillustrated.com . Consultado el 28 de febrero de 2022 .
  76. ↑ Altman G (22 de mayo de 2006). "Reparación de libros para BookThinkers: Cómo eliminar olores de los libros" . The BookThinker (69).
  77. ↑ "7 actividades y experimentos STEM con bicarbonato de sodio y vinagre | ARM & HAMMER" . www.armandhammer.com . Consultado el 27 de noviembre de 2024 .
  78. 1 2 Papuga A, Polańczyk A (6 de diciembre de 2023). "Análisis de las últimas directrices para la neutralización de ácidos seleccionados, incluidas recomendaciones para los servicios de emergencia" . Zeszyty Naukowe SGSP . 1 (88): 75– 95. doi : 10.5604/01.3001.0054.1220 . ISSN 0239-5223 . 
  79. 1 2 "Descomposición de carbonatos" . Química general en línea. Archivado del original el 2 de octubre de 1999. Recuperado el 16 de marzo de 2010 .
  80. ↑ "Nahcolite" . Enciclopedia Británica . 2012. Consultado el 2 de junio de 2024 .
  81. ↑ Bolen WP (enero de 2024). Carbonato de sodio (PDF) . Servicio Geológico de los Estados Unidos . Archivado del original (PDF) el 4 de marzo de 2024.
  82. 1 2 Johnson RC, Mercier TJ, Brownfield ME, Pantea MP, Self (2020). Una evaluación de los recursos de esquisto bituminoso in situ en la formación Green River, cuenca de Piceance, Colorado . Servicio Geológico de los Estados Unidos .
  83. ↑ PubChem. "Bicarbonato de sodio" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 16 de mayo de 2021 .
  84. ↑ "Numeración de lotes y declaración de vida útil del bicarbonato de sodio (S300) – Solvay Chemicals, Inc." (PDF) . 31 de enero de 2019.
  85. ↑ "Re: Vida útil – Bicarbonato de sodio (todos los grados) – Tronox Alkali Corporation" (PDF) . 1 de abril de 2015.
  86. ↑ "¿Se echa a perder el bicarbonato de sodio? Cómo saber si todavía está en buen estado" . The Spruce Eats . Consultado el 16 de mayo de 2021 .
  87. ↑ Renate Gerner: Instrumentos y sustancias utilizadas en la momificación. En: Renate Gerner, Rosemarie Drenkhahn (eds.): Momia y ordenador. Un proyecto de investigación multidisciplinar en Hannover. Exposición especial del Museo Kestner de Hannover del 26 de septiembre de 1991 al 19 de enero de 1992. Museo Kestner, Hannover, 1991, ISBN 3-924029-17-2, pág. 28 y siguientes.
  88. ↑ Franz Dornseiff: "Las palabras griegas en alemán". Walter de Gruyter & Co, Berlín 1950, pág. 44.
  89. ↑ Friedrich Kluge , Alfred Götze (filólogo): Diccionario etimológico de la lengua alemana . 20.ª edición, editado por Walther Mitzka, De Gruyter, Berlín/Nueva York, 1967; reimpresión («21.ª edición sin cambios») ibíd., 1975, ISBN 3-11-005709-3, pág. 504.
  90. ↑ "Definición de SALERATUS" . www.merriam-webster.com . Consultado el 6 de diciembre de 2020 .
  91. ↑ "Historia de la empresa" . Church & Dwight Co. Archivado del original el 16 de octubre de 2011.
  92. ↑ Kipling R (1897). Capitanes intrépidos . pág. 25. 
  93. ↑ Bristow NK (2012), American Pandemic: The Lost Worlds of the 1918 Influenza Epidemic , Oxford University Press, p. 178, ISBN  978-0199811342
  94. ↑ Thieme C (2000). "Carbonatos de sodio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 3527306730.
  95. ↑ Holleman AF, Wiberg E (2001). Química inorgánica . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  96. ↑ Página 45, sección 3.6.2.1 del "Documento de referencia de mejores prácticas de proceso (BREF) para la ceniza de sosa", informe producido por la Asociación Europea de Productores de Ceniza de Sosa. Archivado el 3 de octubre de 2006 en Wayback Machine , marzo de 2004.

Bibliografía

  • Ficha Internacional de Seguridad Química 1044